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化学基礎。モル濃度について

アンモニア水0.08mol/Lのとき、OH-のモル濃度は?
という問題がありました。

アンモニア水とOH-のモル濃度が異なるのは何故でしょうか?いったいどういう状況なんですか?

イメージが全然できません。

質問者からの補足コメント

  • モル濃度と、水素(塩化物)イオン濃度は何が違うのか、イメージできるように説明していただきたいです。
    すいません。

      補足日時:2017/11/23 11:14

A 回答 (2件)

化学式を書いてみると係数がそれぞれ違いますよね?その比でモル濃度も変わりますよ。


これは問題をたくさん解けば見えてくる感覚です!
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この回答へのお礼

ありがとうございます!よく分かりました。

お礼日時:2017/11/26 20:08

水にアンモニアを溶かしたときに何故OH-が発生するのかを化学式を使って考える。

その反応は不可逆なのか可逆なのか? 可逆であるなら、、
話はそれるが今の世の中0か100かだけで決められる物事ばかりではない。アンモニアを水に溶かしたときもそうじゃないのかね。
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この回答へのお礼

ありがとうございます。

お礼日時:2017/11/26 20:09

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➁このアンモニア水のモル濃度は何mol/ℓか。

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Aベストアンサー

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①アンモニア水1Lの質量は、その密度が 0.910g/cm^3 なので
1L×0.910g/cm^3=910g

②910gのうち28%がアンモニアの質量なので
910×0.28=254.8gがアンモニアの質量になる。
アンモニアのモル質量を17.0とすると、
254.8/17=14.988…≒15.0mol/L

計算自体は簡単な四則演算です。
文章をよく読解して式の形にすることに慣れるまで、練習問題を解くのが良いと思います。


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