A 回答 (8件)
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No.8
- 回答日時:
#5です。
>負極の金属を変えたとしてもというニュアンスの文が見当たりません。
書くまでもないことだと思いますけどね。イオン化傾向というのは金属の固有の性質なので、金属を変えない限り「負極の金属のイオン化傾向」が変化することなどあり得ません。
No.7
- 回答日時:
>あ………同じ還元反応が起こるとは、全く同じ反応が起こるという意味ではなく、同じように還元反応(酸化反応ではなく)が起こるという意味ですかね
なんとなくですが、正解に近づいている気がします。用語の使い方の問題かもしてませんが、No2でも書きましたが、
「正極が同じ」とは正極で起こっている「還元反応が同じ」なのです。
「ダニエル電池の場合」:正極で金属イオンが還元される
Cu^2+ + 2e- →Cu
ですね。このように金属イオンが還元される場合、金属(イオン)の種類によって電位が決まります。
他の回答にちょくちょく出てくる「金属が同じ」というのは、金属(イオン)の種類を変えると、還元反応の種類が違うので、『「正極が同じ」とは言えない』ということなのです。
「ボルタの電池の場合」:正極で水素イオンが還元され水素ガスが発生する
2H^+ + 2e- →H2
が、正極で起こています。これに関しては電極に使用される金属はあまり関係ありません。イオン化傾向が水素より小さい金属であればCuでもPtでも、起こっている還元反応は同じなので関係ないのです。ですから私の回答ではこちらを例に採用しましたが、実際にはZn電極の表面でも直接上記の反応は起こるため、「同じ反応?」と勘違いさせてしまったかもしれません。
言い訳しておきますが、Zn表面で起きている水素の還元反応は、電流を取り出すことができないので電池として機能していません。起こってほしくない反応なのです。
質問は「同じ正極」についてでしたので、負極の反応で起電力がどのように変えあるのかは省略します。
No.6
- 回答日時:
No.2&4
「正極が同じ」説明をしたつもりです。
何故「正極と負極」になるのでしょうね?
「ボルタの電池」に話をもって行ったのが間違いだったのでしょうね。
「ダニエル電池」は知ってますか?
そちらの方が分かりやすければ、そっちで説明しますが・・・・・・
他の回答者さんの回答にピンと来ていないところをみると、道程は長そうです。
とりあえず、ここは予習しておいて下さい。
電池と電気分解3|ボルタ電池とダニエル電池
http://yama-taku.science/chemistry/battery-elect …
この回答へのお礼
お礼日時:2017/12/07 05:47
ん〜何に対して正極が同じと言っているのかと思って考えてみたところその手前で負極の話をしていたので負極に対して同じと言ってると思いました。ボルタとダニエルは理解してます
No.5
- 回答日時:
そのまんまの意味です。
化学的な言い回しではなく普通の日本語ですけどね。負極の金属を変えたとしても、陽極の金属を変えないということです。
たとえば、負極を鉄から亜鉛に変える時にも、陽極は白金のままにするということです。
何も難しいことが書いてあるわけではないです。なんで理解できないのか不思議なくらいです。
No.2
- 回答日時:
正極では還元反応が起きています。
正極の例として酸性溶液での水素発生とすると負極の金属を変えた場合の起電力は
Mg>Al>Zn>Fe
となる。
ということです。
もう少し定量的に説明するならば、電池の起電力は両極の(標準)電極電位の差として求める事ができます。
化学(起電力と電気量)
http://sekigin.jp/science/chem/chem_04_6_08.html
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