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専門化学

鉛蓄電池を一定時間放電させ、充電
したところ、負極の質量が充電前に
比べて7.20gだけ減少した。充電後の
希硫酸の質量パーセント濃度と質量は
それぞれ29.0%および495gであった。
充電前の希硫酸の濃度は何%か。

この問題の解き方を
教えてくださいm(_ _)m

A 回答 (1件)

充電によって、硫酸鉛が還元され硫酸イオンが放出されます。


質量の減少分は硫酸イオンですので、硫酸としては
7.20×98/96=7.35g
増えていることになりますね。
また、正極からも同量の硫酸ができるので、合計14.7gの硫酸が増加しています。
その結果、硫酸が
495×0.29=143.55g
になったのですから、充電前は128.85gだったはずです。

希硫酸の重量も硫酸の放出分ふえています。
また、充電によって水が消費されますので、充電前は
(7.35/98)×2×18=2.7g
水が多かった事を考慮すると、
充電前の希硫酸の重量は
495-14.7+2.7=483g
よって質量%は
(128.85/483)×100=26.7%
となるはずですよ。
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この回答へのお礼

遅くなってすみません!
ありがとうございました!

お礼日時:2018/01/02 15:19

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