化学の問題です 0.10mol/Lの酢酸のpHの値はどうやって求めますか？ 酢酸の電離定数は2.5×

化学の問題です

0.10mol/Lの酢酸のpHの値はどうやって求めますか？
酢酸の電離定数は2.5×10^-5です
やり方はあってると思うのですが、うまく計算ができませんでした
教えてください

No.1 回答者： drjoyhistory 回答日時： 2018/01/21 21:53

（水素イオン濃度）=（価数）×（モル濃度）×（電離度）

ですから、
［H+］=1×0.10×2.5×10^-5
=25×10^-7
これの対数をとってマイナス付けるんだよね。
pH =- log[H+]
=7-2log5
=5.6
くらいかな（log5=0.7で計算）

この回答へのお礼

教えていただきありがとうございます！
2.5×10^-5は電離度ではなく電離定数なんですが、やり方は同じですか、、？

お礼日時：2018/01/22 18:52

No.2 ベストアンサー 回答者： drjoyhistory 回答日時： 2018/01/22 19:32

あー、失礼しました。

［H+］は前に求めたやつに平方根をつけないといけませんね。
ここでは書きにくいですが、
電離度α=√Ka/cなので
[H+]=(価数)×(モル濃度)×(電離度)
= 1×c×√Ka/c
=√ c Ka
=√25×10^-7
となって、これの対数とってマイナスをつけるんですね。
pH=２.8くらいですかね。
対数は与えられた値で計算してくださいね。

この回答へのお礼

ありがとうございます！助かりました！！

お礼日時：2018/01/25 16:44