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pH=1の液に
5mol/l水酸化ナトリウムを加えてpHを
4まで上げる時に必要な水酸化ナトリウム量を教えてください

gooドクター

A 回答 (2件)

pH1なので強酸の溶液(電離度=1)と考えられます。



[H⁺]は10⁻¹mol/L

pH4の時の[H⁺]は10⁻⁴mol/L

必要な5molの水酸化ナトリウム溶液の体積をxmLとすると、

(10⁻¹-5x/1000)/(1000+x)=10⁻⁴/1000

x=19.9796≒20[mL]

用いる水酸化ナトリウムの濃度が高すぎるため、ほぼ中和に必要な量になってしまう。
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pH1の液は何Lですか?

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この回答へのお礼

とりあえず、1Lでお願いします。

お礼日時:2018/02/15 15:56

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