濃度0.40mol/LのHCL10mlを中和するのに要する濃度0.20mol/LのNaOH水溶液の体

濃度0.40mol/LのHCL10mlを中和するのに要する濃度0.20mol/LのNaOH水溶液の体積を求めよ。という問題が分かりません。

解答を教えてください！

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/02/20 22:06

0.40mol/LのHCl10mLの塩酸の物質量は、0.40(mol/L)×10/1000(L)=0.0040mol　となる。

HCl、NaOHとも同じ1価の強酸強塩基であるので、中和するための物質量は同じになる。
即ち、0.0040molのNaOHが必要となる　
NaOH水溶液は0.2mol/Lであるので、
0.0040(mol)/0.2(mol/L)=0.02L=20mLのNaOH水溶液があると良い。

溶液や濃度の単位に注目して、必要な体積や物質量を掛け算や割り算で導いていくのがコツですね。

この回答へのお礼

すごく分かりやすかったです！
ありがとうございました

お礼日時：2018/02/20 22:24