高校化学基礎の問題です!! (1)0.5mol/LのHClを20mLと0.4mol/LのCa(OH)

高校化学基礎の問題です!!

(1)0.5mol/LのHClを20mLと0.4mol/LのCa(OH)2を中和させたい。必要なCa(OH)2の体積Vを求めよ。

(2)0.5mol/Lの硫酸が0.2Lある。これを中和させるには何ｇのNaOHが必要か。NaOHの式量を40とする。

という問題です!!
式があれば式も含めて教えて下さい(><)

No.1 回答者： kuroki55 回答日時： 2018/02/23 14:13

(1)

2HCl+Ca(OH)2 → CaCl2+2H2O
なので
塩酸の半分のモル数の水酸化カルシウムが必要
（以下、単位に注目してください。）

0.5[mol/L] 20[mL]中の塩酸のモル数は
0.5[mol/L]×20[mL]/1000=0.01[mol]
従って必要な水酸化カルシウムモル数は
0.01[mol]/2=0.005[mol]

水酸化カルシウムは0.4[mol/L]だから
0.005[mol]/0.4[mol/L]=0.0125[L]

(2)
H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O

水酸化ナトリウムのモル数の求め方は(1)とおなじ。
それに式量40を掛ければグラム数になります。