（2）解答が50パーセントと書いてあるのですが何故そうなるのかわかりません。解説お願い致します。

（2）解答が50パーセントと書いてあるのですが何故そうなるのかわかりません。解説お願い致します。

No.1 ベストアンサー 回答者： fine_day 回答日時： 2018/03/15 22:45

４回目以降の質量が変わらないので、４回目で完全に酸化が進んだと考えられます。

反応が完全に終わった状態での質量増加は　0.5－0.3＝0.2(g)

１回目の加熱で増えた質量は　0.4－0.3＝0.1(g)

１回目で酸化したマグネシウムの割合は　0.1/0.2×100＝50(％)

酸化が進むと質量が増えますので、増えた割合から酸化したマグネシウムの割合が求められます。

No.3 回答者： majimelon37 回答日時： 2018/03/17 15:50

金属マグネシウムを燃焼させると

2Mg+O2→2MgO
の反応で酸化マグネシウムができます。MgとMgOの原子量と分子量を調べると
Mgの１モルの重さは24.3050ｇです。MgOの１モルの重さは40.3044ｇです。
酸化して酸素Oが付いた分だけ重量が増えます。
0.3ｇのMgが燃えて、全部MgOになると、
0.3ｇ×40.3044ｇ/24.3050ｇ＝0.4975ｇ≒0.5ｇになります。
１回目に50％、すなわち、0.15ｇが燃えると上記の半分の0.2487≒0.25ｇになり、燃えなかった0.15ｇと合わせて、0.4ｇとなります。
計算式は重量増加の比を％にします。(0.4－0.3)/(0.5－0.3)×100%=50%

No.2 回答者： GOMΛFU 回答日時： 2018/03/16 16:22

粉末といっても分子レベルまでにはならないので一度では酸素と化合しきれないから。