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水素0.40gと反応する酸素は標準状態で何ℓ?
という化学基礎の問題の解き方教えてください

A 回答 (1件)

次の手順で考えてください。



(1) 水素 0.40 g は何 mol か?
 水素ガス(H2)の1 mol の重量は 2.0 g ですから(H2 の分子量は 2なので)、0.40 g は 0.2 mol です。

(2) 2H2 + O2 → 2H2O
という反応なので、水素 2 mol と酸素 1 mol が反応します。
なので、水素 0.2 mol に対しては酸素 0.1 mol が反応します。

(3) 酸素ガス 0.1 mol の標準状態での体積は
 22.4 (L/mol) * 0.1(mol) = 2.24(L)
です。有効数字2桁では 2.2(L) ということになります。

「mol」という考え方は理解できていますね?
分子あるいは原子が「アボガドロ定数」分の個数ある状態です。その状態では、重量が「分子量、原子量にグラムを付けたもの」になります。
というか、「アボガドロ定数」はそうなるように定めた「個数」ということです。
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