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化学でO3+H2O+2e-→O2+2OH- の半反応式ではO3→2OH- で酸化数0→-4 なのに電

締切済

化学でO3+H2O+2e-→O2+2OH-
の半反応式ではO3→2OH-
で酸化数0→-4
なのに電子が4e-ではなく2e-なのがわかりません
なぜか教えてください！！

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A 回答 (2件)

No.2

  • 回答者： doc_somday
  • 回答日時：

＞半反応式ではO3→2OH-


間違い。半反応は、
O3+2e-→Ｏ2＋O^2-
で二電子過程。
水があると、
O^2-＋Ｈ2Ｏ→ 2ＨＯ^-
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No.1

>で酸化数0→-4


酸素の酸化数が間違えています。
OH-イオンの酸素の酸化数は、-Ⅱです。
左辺で一つのオゾンO3だったものが、右辺で水酸化物イオンOH-が2つとなっただけです。
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Qオゾンの酸化数

オゾンは酸化剤としてはたらくようですが、オゾンの時の酸素原子の酸化数は
いくつなのでしょう？　単体なので０とすると、反応後の酸素分子の
酸素原子の酸化数も０で、還元されてないですよね。
もしや、３つの酸素原子の酸化数がそれぞれ異なるのでしょうか。
計算上だと、＋２のはずなのに？？？です。

Aベストアンサー

オゾンの酸素の酸化数はいずれも0です。単体ですから。
仮に 2O3 → 3O2 という反応が起これば、酸化数の変化はありませんので、酸化還元反応ではありません。

また、O3 → O2 + [O] になったとするならば、[O]が酸化剤として作用して、O^2-になるでしょう。
この場合には、酸素原子のうちの2個の酸化数が0のままで、1個の酸化数が-2になります。

状況によっては、3個の酸素原子の全ての酸化数が-2になることもあるでしょう。

すなわち、オゾンの状態では全ての酸素の酸化数が0ですが、反応後には酸素原子によって異なってくる可能性もあります。

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