標準状態で11.2Lの酸素は何個の分子からなるのか解き方を教えてください。 H＝1.0 C＝12.0

標準状態で11.2Lの酸素は何個の分子からなるのか解き方を教えてください。
H＝1.0 C＝12.0 O＝16.0

No.3 回答者： yhr2 回答日時： 2018/09/05 10:40

どんな原子、分子でも、それを「アボガドロ定数」の個数だけ集めると、重量が「原子量、分子量にグラムをつけたもの」に等しくなります。

酸素 O2 の場合なら、O2 の分子量は 32 ですから
「酸素 O2 の分子を「アボガドロ定数」の個数だけ集めると、その重量は 32 g になる」
ということです。
そうなるように定めたのが「アボガドロ定数」（=6.02 * 10^23）です。

そして「「アボガドロ定数」（=6.02 * 10^23）個だけ集めた量」のことを「１mol」と呼びます。

さらに、「気体」であれば、その気体分子を「アボガドロ定数」（=6.02 * 10^23）個だけ集めたものの体積が、標準状態（0℃、1気圧）で 22.4 リットルになります。（気体は「空間を自由に、何の束縛も受けずに飛び回っている状態」なので、どんな気体でもそうなります。（正確にいえば、現実の気体では分子どうしの「引力」などの影響もあるので、そういった影響のない「理想気体」の場合ということですが、現実の気体もそういった影響は小さいので、ほぼ「理想気体」とみなせます）

上にあげたのは「化学の最も基本的なこと」ですから、この際きちんと理解して覚えましょう。

それさえ知っていれば、問題は
・酸素分子は、標準状態では 22.4 L の中に「アボガドロ定数」（=6.02 * 10^23）個ある。
・では、11.2 L の中には何個ある？
という算数で解けます。

No.2 回答者： アルファルファ8310141 回答日時： 2018/09/04 23:47

標準状態での1mol

(6.0×10^23 個)の気体の体積を22.4Lなので、
11.2Lでは0.5molとなり、3.0×10^23個の分子が存在すると求まります。

(10^23＝10の23乗)

No.1 回答者： siju-kara 回答日時： 2018/09/04 23:44

どんな気体分子でも、標準状態では22.4L＝1molです。

1molに含まれる分子数＝アボガドロ定数です。
この部分では原子量は使いません。