この問題の解説で、Ｋsp=［Cl-］［Ａg+］を使っているのですが、飽和状態じゃないのになんで使える

この問題の解説で、Ｋsp=［Cl-］［Ａg+］を使っているのですが、飽和状態じゃないのになんで使えるのですか？もしかして、飽和状態ですか？基本的な質問で申し訳ないです。

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2018/09/05 15:28

溶解度積の値を見ると、一見Ag2CrO4の方が先に沈殿をしそうに見えなくもないですが、溶解度積の定義から考えると、先に析出するのはAgClです。

※Ag2CrO4の溶解度積の単位が間違ってますよ。
ですから、Ag2CrO4の沈殿が生じる時点では、（本当はもっと前から）AgClは飽和状態です。
これは「モール法」と呼ばれる塩化物イオンの定量法の原理です。
モール法の詳細についてはこちらを。
www.aichi-c.ed.jp/contents/rika/koutou/kagaku/ka7/mohr/mohr.htm

この回答へのお礼

ありがとうございます！でもなんで、溶解度積の大きなほうから沈殿するのですか？

お礼日時：2018/09/06 20:37

No.2 回答者： Zincer 回答日時： 2018/09/07 18:05

＞でもなんで、溶解度積の大きなほうから沈殿するのですか？

溶解度積の大きい方から沈殿するわけではありません。
溶解度積の定義に基づいて、与えられた条件（塩化物イオン濃度とクロム酸イオン濃度）を代入すれば、それぞれの沈殿が生成し始める銀イオンの濃度が計算できます。
その濃度が、クロム酸銀より塩化銀の方が低いのです。
塩化銀の場合、[Cl-]＝1.0×10^-1を代入すると、沈殿のでき始める[Ag+]＝1.0×10^-9となります。
クロム酸銀の場合、[CrO4-]＝1.0×10^-4を代入すると、沈殿のでき始める[Ag+]＾２＝4.0×10^-8となります。ゆえに[Ag+]＝2.0×10^-4ですね。この濃度になるまで、ロム酸銀の沈殿は出てこないのです。
再度書きますが、Ag2CrO4の溶解度積の単位が間違ってますよ。

この回答へのお礼

単位の間違え指摘ありがとうございます！沈殿の理由わかりました！詳しい解説ありがとうございます！

お礼日時：2018/09/07 23:11