1.06gの炭酸ナトリウム Na2CO3に含まれるナトリウムイオンは何molか。また、個数は何個か。

1.06gの炭酸ナトリウム Na2CO3に含まれるナトリウムイオンは何molか。また、個数は何個か。
この場合はどう解けばいいのでしょうか。
教えてください。

No.1 ベストアンサー 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/11/04 13:44

炭酸ナトリウムNa2CO3：式量106(g/mol)　とすると、

1.06gの物質量は
1.06/106＝0.0100mol　となる
炭酸ナトリウムNa2CO3　1分子には2個のナトリウム原子Naが含まれるので、その物質量は
0.0100×2個＝0.0200mol　ということが判る、これにアボガドロ定数を掛けるとナトリウム原子の数となる
0.0200mol　×　6×10^23　＝　0.120×10^23＝1.20×10^22個

アボガドロ定数が問題で与えられていないので　6×10^23　としました。
有効数字は3桁の答えにしましたが、最小の桁数に合わせる必要があります。

この回答へのお礼

ありがとうございます！
この問題が炭酸イオンならば、物質量は
0.0100mol × １個=0.0100molということですか？

お礼日時：2018/11/04 15:41

No.2 回答者： むらさめ 回答日時： 2018/11/04 16:09

>0.0100mol × １個=0.0100molということですか？

そうです、数値の表記の仕方は、1.0×10^-2mol　の方が言いかなと思います。
有効数字の表し方は、中高ではさらっとしか教えないし、もっと専門の学者が議論しなければ…と思うのですが。