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溶液に溶けているものを「溶質」、溶かしている液体を「溶媒」といいます。
濃度というのは、溶媒の量に対する溶質の量の割合のことで、
溶質、溶媒それぞれの量を測る単位によって、様々な種類があります。
「モル濃度」は、溶質のモル数÷溶液(溶質ではなくて)の体積の値、
「質量パーセント濃度」は、溶質の重さ÷溶媒の重さをパーセントで表した値です。
例えば、水○○mLに食塩■■gを溶かした食塩水と言えば、
モル濃度は、■■gをNaClの分子量で割って食塩の量を□□molと求め、
それを○○mLで割って濃度を出します。単位はmol/mLではなくmol/L
にするのが普通なので、単位換算が必要ですね。
溶液の体積は、本当は溶質(ここでは水)の体積とは違うので、
食塩水の比重のデータが要るのですが、それを 1 で近似することも多いようです。
質量パーセント濃度は、食塩の■■gを水の○○gで割ります。パーセント表示
なので、比を100倍すれば完了です。溶媒が水なら○○mLは○○gですが、
アルコールに溶かすとか、アセトンに溶かすとか、違う溶媒を使うときには、
溶媒の重さを知る必要がありますね。
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