化学基礎｢純度が80％のFe2O3からなる鉄鉱石25kgを還元すると、鉄は何kg得られるか。｣こ

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質問者：きははる
質問日時：2019/03/05 23:30
回答数：2件

化学基礎

｢純度が80％のFe2O3からなる鉄鉱石25kgを還元すると、鉄は何kg得られるか。｣

この問題の解き方を教えてください。

ちなみに答えは 14kg です。

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回答 (2件)

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No.2

回答者： konjii
回答日時：2019/03/06 13:19

製鉄所で作ると１４ｋｇ以上になります。

不純物が含まれているからです。
不純物のない場合１４ｋｇとすると満点ですね。

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No.1

回答者：スチールウール
回答日時：2019/03/06 00:08

25kgの鉄鉱石のうち酸化鉄(III)は25*0.8=20kgあります

酸化鉄(III)の分子量は(56x2 + 16x3)=160なので、酸化鉄(III)は20,000/160 molあります
酸化鉄(III) 1molから鉄はFe2O3→2Fe + 3O2- となるので、2molできます
つまり、鉄は20,000/160 *2 = 20,000/80 molあります
あとは、鉄の原子量は56なので
20,000/80 *56 =14,000[g]=14[kg]

別解
20kgまでは同じ
Fe2O3は160で、そのうち鉄は56x2=112で、これが全て鉄として得られるので
20*112/160=14[kg]