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No.2
- 回答日時:
酢酸ナトリウムの加水分解は以下になりますが
CH₃CO₂Na+nH₂O⇄CH₃CO₂H+NaOH+(n-1)H₂O
これでは、酢酸ナトリウムの水溶液がアルカリ性を示すことにならないので、やけくそで
Naを書かずに
CH₃CO₂⁻+H₂O→CH₃CO₂H+OH⁻ としています。
本当は(実験で確認しています)
NaOH⇄Na⁺+OH⁻ K₁=[Na⁺][OH⁻]/[NaOH]>>1(NaOHは強アルカリである事を示す)
CH₃CO₂H⇄H⁺+CH₃CO₂⁻ K₂=[H⁺][CH₃CO₂⁻]/[CH₃CO₂H]<1(酢酸は弱酸であることを示す)
なのでOH⁻の方がH⁺より多くなるからです。
先生方も色々と考えて理解してもらおうと必死ですよ。
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