痔になりやすい生活習慣とは?

化学基礎です。
水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体1.0gを中和するのに、0.2mol/Lの硫酸水溶液50mLを要した。この水酸化ナトリウムの純度を質量パーセントで求めよ。ただし、不純物は硫酸とは反応しないものとする。

という問題がわからないです。教えてくだい。よろしくお願いします。

A 回答 (1件)

0.2mol/Lの硫酸水溶液50mL中の硫酸の物質量は



 0.2×50/1000=0.01(mol)

硫酸は2価の酸なので、中和された水酸化ナトリウムは

 0.01×2=0.02(mol)

0.02molの水酸化ナトリウムの質量は NaOH=40 とすると

 40×0.02=0.8(g)

求める純度は

 0.8÷1.0×100=80(%)
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この回答へのお礼

ありがとうございました、助かりました。

お礼日時:2019/07/25 21:47

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