高校化学です。 この問題の答えがわかる人がいたら教えてください！ できたら計算式もお願いします！

高校化学です。
この問題の答えがわかる人がいたら教えてください！
できたら計算式もお願いします！

No.1 ベストアンサー 回答者： asmtsk2110 回答日時： 2019/08/22 21:34

弱酸と強塩基の中和反応ですが，電離度の設定もないので普通の中和反応として考えてよさそうです。

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
酢酸と水酸化ナトリウムは，1:1で反応します。

元々の酢酸水溶液の濃度をXmol/Lとします。
(1)の操作では，単純に濃度を1/10倍していますので，得られた水溶液はX/10 mol/L

(2) (1)で得られた酢酸水溶液20mL中には，酢酸が X/10×20/1000 mol ①
入っています。
　水酸化ナトリウム水溶液16.0mL中には，水酸化ナトリウムが
　　0.1904×16/1000 mol　②
　入っています。
①＝②を解きます。
X/10×20/1000=0.1904×16/1000
2X=0.1904×16
X=1.5232 mol/L

ではないかと思います。