化学基礎のアボガドロ定数のことで聞きたいことがあります!
(1)酸素分子O₂ 1.5×10の23じょう(個)の物質量は何molか。
の答えで、0.00025と出たのですが、答えには2.5×10マイナス4じょう
とでました。
何故ですか??
(2)鉄原子 8.0×10の24じょう(個)の物質量は何molか。
の答えで、1.33molと出たのですが、答えでは1.3× 10の24じょうとでました。
何故ですか??
テストが近くて焦ってます。
A 回答 (7件)
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No.4
- 回答日時:
(1)
1mol=6.0x10²³個から1.5x10²³個は0.25mol
(2)
8.0x10²⁴個=80x10²³個
1mol=6.0x10²³個から80x10²³個は13.3mol
No.3
- 回答日時:
まずは、「mol」の考え方を整理しておきましょう。
原子であれ分子であれ、「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
(10^23 は「10 の 23 乗」ということ。右肩に小さな文字が書けないので「^」の記号を使ってこう書きます。「*」はかけ算の記号です。「エックス」と紛らわしいので)
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるような数値が「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)ということ)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
つまり、例を挙げれば
・炭素12 を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12g。
・酸素16 を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16g。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その重量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32g。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6 * 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44g。
これを問題に適用してみましょう。
>(1)酸素分子O₂ 1.5×10の23じょう(個)の物質量は何molか。
何の分子であっても、1 mol なら「アボガドロ定数」6 × 10^23 個なので、「1.5 × 10^23 個」なら
1.5× 10^23 / 6 × 10^23 = 0.25
ですから、0.25 mol です。
>0.00025と出たのですが、答えには2.5×10マイナス4じょうとでました。
>何故ですか??
どちらも間違いです。
なお、
0.00025 = 2.5 × 10^(-4)
です。
>(2)鉄原子 8.0×10の24じょう(個)の物質量は何molか。
同様に
8.0× 10^24 / 6 × 10^23 = 13.333・・・ ≒ 13.3
ですから、13.3 mol です。
>1.33molと出たのですが、答えでは1.3× 10の24じょうとでました。
どちらも間違いです。
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