化学基礎です。PHをもとめる問題なのですが、写真で書いた式をどう解くのか分かりません。式は立てれるの

化学基礎です。PHをもとめる問題なのですが、写真で書いた式をどう解くのか分かりません。式は立てれるのですが、どう解いてこの答えにするのでしょうか。

No.3 回答者： Zincer 回答日時： 2020/02/21 11:53

２×５×10^-3mol/L×１

が、どのようにして
1.0×10^-２mol/L
になるのかが解けない
という質問内容でしょうか？
※「10^#」は１０の＃乗を示しています。
（２×５）×10^-3＝10×10^-3＝10^1×10^-3
ですね。指数法則を思い出しましょう。
https://www.geisya.or.jp/~mwm48961/koukou/expone …
10^1×10^-3＝10＾（1-3）＝10^-2
となります。
または、
10^-3＝1/（10^3）
ですので
10×10^-3＝10/（10^3）＝1/（10^2）＝10^-2
でもいいのですが、指数法則は覚えておきましょう。

最初の疑問が見当違いであれば無視して構いません。

No.2 回答者： konjii 回答日時： 2020/02/21 07:24

pH=ーlog[H⁺]電離度１なので全てＨ⁺イオンになっている

=ーlog[10^-2 mol/L]=2

No.1 回答者： カレー50 回答日時： 2020/02/20 21:52

すみません。

この部分だけでは問題がなんなのか想像するしかないので、もし間違っていたらご了承下さい。

[H+] = 2価 × 5 × 10-3 mol/L
と書いてあることから問題文は
「5 × 10-3 mol/L の濃度の2価の酸（硫酸など）のpHは何ですか」

ではないでしょうか。
pHは「その溶液の中にどれだけの濃度で水素イオンが存在しているか」を表す指標で、例えば10-3 mol/Lの水素イオンがあればそれはpH=3となります。（乗数のマイナスを取ったものがpHの値になります）
写真の式は、溶液中の水素イオンの濃度を求める式で、10-2 mol/L と求められているので、pH=2 となります。

もしこれが塩基の場合（例えば水酸化ナトリウム）、OH-イオンとH+イオンの濃度の積は10-14 (mol/L)2 と一定の値になる（水のイオン積）のでOH-の濃度を求めた後、H+の濃度を求めて、同様に考えれば解けるはずです