溶解度積の問題教えてください！ cの問題で、 答えでは[Ag＋][Cl－]の[Cl－]は加える塩化ナ

溶解度積の問題教えてください！

cの問題で、
答えでは[Ag＋][Cl－]の[Cl－]は加える塩化ナトリウム分の[Cl－]のことを言ってると思うのですが、
もともと塩化銀に含まれる分の[Cl－]＝1.0×10^-3はどこにいったんですか？


Ag＋，Cl－(①とする)
に
Na＋，Cl－(②とする)
を加えたなら、やるべき計算は[Ag＋][②]ではなくて、[Ag＋][①＋②]だと思ったのですが…。


説明下手ですみません…困っています。
教えてください…！

質問者からの補足コメント

• 答えです

  
    補足日時：2020/02/24 18:36

• 答え(続き)

  
    補足日時：2020/02/24 18:37

No.1 ベストアンサー 回答者： B_one 回答日時： 2020/02/24 19:49

問題文の硝酸銀を消して塩化銀にしているのがおかしい。

塩化銀の溶解度から、1.0×10⁻³mol/Lの塩化銀溶液は存在し得ない。

硝酸銀水溶液であれば、塩素イオンは存在しないのだから画像の解答の通りで問題ない。

この回答へのお礼

なるほど！ありがとうございます！
いきなり硝酸がでてくるのはおかしいと、問題のミスかと思っていました笑
お恥ずかしいです笑

お礼日時：2020/02/25 00:17