No.1ベストアンサー
- 回答日時:
ブレンステッド・ローリーの定義では、化学反応での役割によって酸と塩基を決めますが、
アレニウスの定義では、水溶液にしたとき H+ を生じるか OH- を生じるかで酸と塩基を決めます。
(b)はアレニウスの定義についてですから、アンモニアとの反応は関係がありません。
H₂O を水に溶かしても(混合しても?)、溶かす前と比べて H+ や OH- の濃度は変わりませんから、
H₂O は、アレニウスの意味では酸でも塩基でもありません。
No.2
- 回答日時:
酸・塩基に関するアレニウスの定義によれば、酸:水中で解離してH+を生じる物質、塩基:水中で解離してOH-を生じる物質である。
故に、OH-を含んでいないNH3はアレニウスの定義による塩基ではないことになる。これがブレンステッド・ローリーの定義だと、H+の授受(与えるのが酸、もらうのが塩基)で定義されているので、NH3は塩基と判断される。
( https://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%85%B8%E3%81%A8 … )
(a)、(b)、(c)は、いずれもNH3が塩基であると記述されているので不適格
(d)NH3はH+をもらうので塩基だが、NH4+はH+を与えるので酸である。
(e)上記により、これは正しい。
(f)この反応では、H2OはNH3に対してH+を与えているので酸とみなされる。
結局正しいのは(e)のみのようだが・・・。
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