化学

この問題の解答をお願いします。
不揮発性のアルコール7.70gを100gの水に溶解した溶液は、20℃で2321Paの蒸気圧を示した。この温度での純水の蒸気圧は2338Pa、モル沸点上昇定数は0.51Kg K mol^-1である。この溶液の沸点は何℃か。少数第二位までで答えなさい

No.1 回答者： konjii 回答日時： 2020/08/15 07:38

ラウールの法則から

溶液の蒸気圧p は純粋な溶媒蒸気圧p0 、溶媒および不揮発性溶質のモル分率をそれぞれ、χ0、 χ1 とすると、
（ｐ₀－ｐ)/p₀＝１－χ0＝χ1=7.3x10⁻³

水のモル数１００/18=5.6mol
不揮発性のアルコールの分子量Ｍ₁、でモル数＝7.70/M₁
7.3x10⁻³＝(7.70/M₁)/(7.70/M₁＋5.6mol）
Ｍ₁＝１８６mol,モル数＝7.70/M₁=4.1x10⁻²mol
水のモル沸点上昇は 0.52K・kg ／ mol である。 ↓ 水１ kg に溶媒粒子１ mol 溶けているときは，沸点が 0.52K（ケルビン＝℃と同 じと考えて良い）上昇するので，沸点は 100 ℃＋ 0.52K ＝ 100.52 ℃となる。
この場合水１ｋｇに０．４１mol溶けているので
０．５２ｘ０．４１＝０．２２
沸点１００＋０．２２＝１００．２２℃