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pH4.8の溶液の水素イオン濃度はいくらか、

化学の問題で出題されたのですが、分かりません。
宜しければ教えて下さい。よろしくお願いします !!

gooドクター

A 回答 (3件)

そもそもの話として、強酸、弱酸がどうのこうのとか、水の影響を無視するとかいったことなど関係のない話です。


pHというのは水素イオン指数ともよばれ、ーlog[H+]と『定義』されます。
なので、単に10^-4.8を計算し、mol/Lの単位をつけるだけです。

わからない時にはまず「定義」を考えるべきです。
10^-4.8の計算ができないというのであれば、それは数学の問題になります。
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pH=-log[H⁺] です。


4.8=-log[H⁺] から
[H⁺]=10^(-4.8)mol/Lです。水の[H⁺]=10^(-7)mol/Lと小さいので無視します。
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強酸の場合の近似式、pH=-log[H+]:-log(水素イオン濃度)


これを計算する。
4.8=-log(水素イオン濃度)
(水素イオン濃度)=10^⁻4.8

弱酸の場合は近似式は使えず、チャントした計算が必要。
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