A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
「原子量」とは、「陽子1個 ≒ 中性子1個」の質量を基準とした「原子の重さ」のことです。
つまり「陽子(あるいは中性子)何個分か」という値です。(電子は、陽子、中性子に比べると質量が 1/1800 と小さいので原子量で表現するときには無視する)
原子(あるいは分子)1個の質量(重さ)はひじょ~~~~に小さいのですが、実際の物質には重さがあります。つまり原子(分子)も、ある程度の個数を集めてくれば、「グラム」で測れる重さになります。
ということで、その「個数」を「たくさん集めたときに、その「グラム」で測った重さが「原子量」と一致する個数」にすると便利です。その個数が「アボガドロ定数」
6.02 × 10^23
です。1億が 10^8、1兆が 10^12、1京(けい)が 10^16 ですから、まだまだ足りないほど「大きい数」です。
化学では、この個数分だけ集めた原子や分子の量を「1 mol(モル)」と呼びます。化学反応は同じ個数の原子・分子どうしで起こりますから、「mol」で表わした薬品の量を使うと過不足なく反応して便利なのです。
ということで、問題で与えられた原子1個の重さを「アボガドロ定数」個だけ集めたときの「グラム」で表わした重さが、「原子量に等しい」ということになります。
「アボガドロ定数」の決め方の「逆をたどる」ということです。
原子1個の重さが
2.0 * 10^(-23) g
なので、これを「アボガドロ定数」個だけ集めたときの重さは
2.0 * 10^(-23) [g] * 6.0 * 10^23 = 12 [g]
です。
従って、その原子の「原子量」は「12」ということになります。
元素でいえば「炭素」ですね。
>答えは12g/molとなります
ちなみに、「原子量」に単位はありません。上に書いたように「陽子(あるいは中性子)12 個分」ということです。
ここに書かれているのは、上に書いた「「アボガドロ定数」個だけ集めたとき(= 1 mol)の質量が 12 g である」ことから「g/mol」という単位を付けたものと思われますが、これだと「モル質量」(1 mol あたりの質量)ということになって、「原子量」とは意味が異なります。
「原子量を求めなさい」と問われて「12g/mol」と答えたら、明確に「間違い」です。
No.1
- 回答日時:
その数にアボガドロ定数をかければいいのでは?そうすれば1molあたりの質量(原子量)が求まると思います。
もう2年くらい高校化学やってないのであってるかどうか分かりせんがお探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
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