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化学の質問です
写真のような条件で実験し、反応物の過不足を考える時、反応における硫酸とマグネシウムの消費量を知りたいです。教えてください。マグネシウムの原子量を24とします。

「化学の質問です 写真のような条件で実験し」の質問画像

A 回答 (1件)

化学式からわかることは


「硫酸 1 mol とマグネシウム 1 mol が反応する」
ということです。

マグネシウムの原子量が 24 ということは、mol 質量が
 24 g/mol
ということです。
従って、マグネシウム 0.12 g とは
 0.12 [g] / 24 [g/mol] = 0.05 [mol]
です。

ということは、マグネシウム 0.12 g が過不足なく反応する硫酸は 0.05 mol ということになります。

あとは、使用する硫酸の濃度と密度から硫酸の質量を求めればよいです。
H2SO4 の mol 質量は
 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 [g/mol]
ですから、100% 硫酸(そんなものがあれば)なら、0.05 mol のマグネシウムと反応する硫酸の質量は
 98 [g/mol] * 0.05 [mol] = 4.9 [g]
ということになります。

硫酸とマグネシウムの mol 数の「小さい方」で反応量が決まります。
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