化学基礎の内容なのですが、ボルタ電池と鉛蓄電池の正極、負極の式の成り立ちがよく分かりません。解説して

化学基礎の内容なのですが、ボルタ電池と鉛蓄電池の正極、負極の式の成り立ちがよく分かりません。解説して頂けないでしょうか。

No.1 回答者： Gracies 回答日時： 2020/12/27 21:07

①　ボルタ電池の負極・正極における反応式は

負極：Zn → Zn2+ + 2e–

正極：2H+ + 2e– → H2

②　鉛蓄電池の負極・正極における反応式は

負極ではPb板が溶けてPb2＋が発生する。

Pb→Pb2++2e−
Pb2＋は溶液中のSO42ーと反応するので、両辺にSO42ーを足すと…
Pb+SO2−4→PbSO4+2e−

正極では、PbO2板が、負極から流れてきたeーを受け取る。
PbO2+4H++2e−→Pb2++2H2O
負極同様、Pb2＋は溶液中のSO42ーと反応するので、両辺にSO42ーを足すと…
PbO2+4H++SO2−4+2e−→PbSO4+2H2O