カリウムイオンの係数が2であるのは、過マンガン酸カリウムの半反応式に2を掛けたからということですか？

カリウムイオンの係数が2であるのは、過マンガン酸カリウムの半反応式に2を掛けたからということですか？

では、硫酸イオンの係数が3であるのは何故でしょうか？

硫酸酸性中水溶液中の（酸化剤）過マンガン酸カリウムと（還元剤）過酸化水素の反応の酸化還元反応式の過程です。

質問者からの補足コメント

• 高校　化学基礎です。

    補足日時：2021/02/14 15:31

No.2 ベストアンサー 回答者： 塩化ニトロシル 回答日時： 2021/02/17 19:59

まず、【まとめて】のイオンだけを抽出すると(こうすると個人的に分かりやすいので...)、

[ 2MnO4^- + 6H^+ → 2Mn^2+ ]
K^+を両辺に２つ加えると、
[ 2KMnO4 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 2K^+ ]
SO4^2-を両辺に３つ足して、
[ 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 ]
となり、イオンが全て消えます。
難しいですよね。理論を理解すればある程度はできる(はず)なので、頑張って覚えましょう。

この回答へのお礼

ありがとうございます

お礼日時：2021/02/20 22:19

No.1 回答者： けやきのき 回答日時： 2021/02/14 15:48

酸化還元反応式では、反応前後の元素の数が同じじゃなきゃいけない。

反応後のSの数は3。
なので硫酸イオンを硫酸にして、その係数は3になる。

のです。