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カリウムイオンの係数が2であるのは、過マンガン酸カリウムの半反応式に2を掛けたからということですか?

では、硫酸イオンの係数が3であるのは何故でしょうか?

硫酸酸性中水溶液中の(酸化剤)過マンガン酸カリウムと(還元剤)過酸化水素の反応の酸化還元反応式の過程です。

「カリウムイオンの係数が2であるのは、過マ」の質問画像

質問者からの補足コメント

  • 高校 化学基礎です。

      補足日時:2021/02/14 15:31
gooドクター

A 回答 (2件)

まず、【まとめて】のイオンだけを抽出すると(こうすると個人的に分かりやすいので...)、


[ 2MnO4^- + 6H^+ → 2Mn^2+ ]
K^+を両辺に2つ加えると、
[ 2KMnO4 + 6H^+ → 2Mn^2+ + 2K^+ ]
SO4^2-を両辺に3つ足して、
[ 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 ]
となり、イオンが全て消えます。
難しいですよね。理論を理解すればある程度はできる(はず)なので、頑張って覚えましょう。
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この回答へのお礼

ありがとうございます

お礼日時:2021/02/20 22:19

酸化還元反応式では、反応前後の元素の数が同じじゃなきゃいけない。


反応後のSの数は3。
なので硫酸イオンを硫酸にして、その係数は3になる。

のです。
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