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高校生なら簡易計算、大学生は厳密計算、pHが7に近い時は高校生でも厳密計算が必要。
水溶液の[H+]と[OH-]のイオン積は1.0×10⁻¹⁴〔(mol/L)²〕と言う法則を使って2次方程式を解く計算をする。
pHが2.4の酢酸の[H+]濃度は1.0×10^(-2.4)
5倍に希釈すると[H+]濃度は0.2×10^(-2.4)
この-対数がpHだからpH=-log(0.2×10^(-2.4))
pH3.1くらい
計算は自分でやる。
因みに、これは簡易計算。pHが7に近い時はこれでは無理。
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