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この問題の解答があってるか確かめていただきたいです!
H-1.008 O-16.00 K-39.10 Cl-35.45

1.水酸化カリウム(KOH)を12.50 g天秤ではかりとった。次の各問いに答えなさい。
(1) この水酸化カリウムは何molか。
(2) この水酸化カリウムを蒸留水100.0 gに溶解した溶液の質量(重量)パーセントを求めよ。
(3) この水酸化カリウムを蒸留水に溶解してメスフラスコで300 mLとした溶液のモル濃度を求めよ。



2.質量(重量)パーセントが36.0 %、密度が1.18 g/cm3の塩酸(HCl)がある。
次の各問いに答えなさい(ここで与えられた数値は測定値とする。)
(1)この塩酸のモル濃度を求めよ。
(2)この塩酸を使って、2.0 mol/Lの塩酸を300 mLつくりたい。この塩酸は何mL必要か。



1-1. 0.2228 mol
2. 12.5 %
3. 0.7427 mol/L

2-1. 11.65 mol/L
2. 51.50mL

有効数字は4桁でお願いします。

gooドクター

A 回答 (1件)

>1.水酸化カリウム(KOH)



分子量は
 39.10 + 16.00 + 1.008 = 56.108 ≒ 56.11
従って、mol 質量は「56.11 g/mol」。

(1) 質量 12.50 g は
 12.50 [g] ÷ 56.11 [g/mol] = 0.222776・・・ ≒ 0.2228 [mol]

(2) この水酸化カリウムを蒸留水100.0 gに溶解した溶液の濃度は
 12.50 [g] / (12.50 [g] + 100.0 [g]) = 12.50/112.50
= 0.11111・・・ ≒ 0.1111 = 11.11%

質量パーセント濃度の分母は「溶液の質量」です。「溶媒の質量」ではありません。

(3) モル濃度の「分母」は溶液の体積なので、そのまま
 0.2228 [mol] / 0.300[L] = 0.74266・・・ ≒ 0.7427 [mol/L]


>2.質量(重量)パーセントが36.0 %、密度が1.18 g/cm3の塩酸(HCl)

式量は
 1.008 + 35.45 = 36.458 ≒ 36.46
従って、mol 質量は「36.46 g/mol」。

(1) 密度が 1.18 g/cm^3 なので、1 L = 1000 cm^3 の質量は
 1.18 [g/cm^3] * 1000 [cm^3] = 1.18 * 10^3 [g]
質量パーセント濃度が 36.0 % なので、この中の塩酸の質量は
 1.18 * 10^3 [g] * 0.36 = 4.248 * 10^2 [g]
この質量の mol 数は
 4.248 * 10^2 [g] ÷ 36.46 [g/mol] = 11.6511・・・ ≒ 11.7 [mol]
これが 1 L 中の塩酸の mol 数なので、その mol 濃度は
 11.7 mol/L

濃度「36.0%」も密度「1.18 g/cm^3」も3桁でしか与えられていないので、4桁目以上の数値は信用できません。従って、有効数字は3桁です。

(2) 2.0 mol/L の塩酸 300 mL 中には、塩酸は
 2.0 [mol/L] * 0.300 [L] = 0.60 [mol]
必要です。
従って、「11.7 mol/L」の塩酸の必要量は
 0.60 [mol] / 11.7 [mol/L] = 0.05128・・・ [L] ≒ 51[mL]
です。

ここでは、「2.0 mol/L」は有効数字2桁なので、これに合わせて有効数字は2桁とすべきでしょう。「ちょうど 2.0 mol/L にする」ということで「有効数字ではない」という考え方もできますが、問題文にわざわざ「ここで与えられた数値は測定値とする」と書かれているので、この「2.0 mol/L」も測定値と考え、有効数字を「2桁」と考えるのが題意かと思います。
少なくとも「4桁」の精度はそもそもあり得ません。
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