化学反応

解説お願いします。
【問題】
4.0 gの硫酸ナトリウム10水和物を100 mLの水に溶かした。0.10 mol/Lの塩化バリウム水溶液を100 mL加えた。難溶性の硫酸バリウムが沈殿した。沈殿した硫酸バリウムは何 gか。
O=16.00 Na=22.99 S=32.07 Cl=35.45 Ba=137.33

No.1 ベストアンサー 回答者： Dr-Field 回答日時： 2021/05/20 19:40

Na2SO4・１０H2O＝22.99*2＋32.07＋16.00*4＋10*(1.00*2＋16.00)＝322.05

4.0／322.05＝1.24×10^-2mol

一方、0.10 mol/Lの塩化バリウム水溶液100mL中にあるBaCl2＝1.0×10^-2mol

Na2SO4＋BaCl2→BaSO4↓＋２NaCl

故に、沈殿するBaSO4は1.0×10^-2molとわかる。
BaSO4＝137.33＋32.07＋16.00*4＝233.4
233.4×1.0×10^-2＝2.334
答え：2.33(g)