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解説お願いします。
【問題】
4.0 gの硫酸ナトリウム10水和物を100 mLの水に溶かした。0.10 mol/Lの塩化バリウム水溶液を100 mL加えた。難溶性の硫酸バリウムが沈殿した。沈殿した硫酸バリウムは何 gか。
O=16.00 Na=22.99 S=32.07 Cl=35.45 Ba=137.33

gooドクター

A 回答 (1件)

Na2SO4・10H2O=22.99*2+32.07+16.00*4+10*(1.00*2+16.00)=322.05


4.0/322.05=1.24×10^-2mol

一方、0.10 mol/Lの塩化バリウム水溶液100mL中にあるBaCl2=1.0×10^-2mol

Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

故に、沈殿するBaSO4は1.0×10^-2molとわかる。
BaSO4=137.33+32.07+16.00*4=233.4
233.4×1.0×10^-2=2.334
答え:2.33(g)
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