溶解度積の問題（化学）

① AgCl の溶解度積は、1.8×10^(-10) M^2 である。飽和溶液での Ag+イオンの濃度を計算せよ。
② Ag2S の溶解度積 Ksp の式を示せ。
③ Ag2S の飽和濃度(S)が、2.56×10^(-17)M とすると溶解度積 Ksp の値は幾らか。

この計算の方法が分かりません。わかる人いたら教えてもらえないでしょうか？

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2021/06/11 23:50

そもそも、溶解度積の定義を知っていますか？

それを知らなければ話になりません。そして、そのことは習っているはずですし、教科書にも書いてあるはずですし、調べれば簡単にわかるはずのことです。

①に関しては、飽和溶液のAg+のモル濃度(M)にCl-のモル濃度(M)を書けたものです。それと、AgClを溶かしたんだからAg+とCl-のモル濃度は等しいはずです。それがわかれば簡単な計算です。

②や③も溶解度積の定義の式にAg+やS^2-の濃度をあてはめれば計算できます。