化学の溶解度積Kspの計算に関しての質問です。MgF2の溶解度積を求める問題で Ksp＝[Mg^2+

化学の溶解度積Kspの計算に関しての質問です。MgF2の溶解度積を求める問題で
Ksp＝[Mg^2+][F^－]^2
Ksp＝1.0×10^－8mol^3/L^3
[F^－]＝2.0×10^－3mol/Lと与えられていて
[Mg^2+]をx(mol/L)とすると、

1.0×10のマイナス8乗＝xかける(2.0×10のマイナス3乗)^2
∴x＝2.5かける10^－3mol/Lとあるのですが
どう計算すると

1.0×10のマイナス8乗＝xかける(2.0×10のマイナス3乗)^2

の計算結果がx＝2.5かける10^－3mol/Lと
なるのか途中式付きで知りたいです。

No.1 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2022/08/13 19:57

普通に指数計算するだけ。

×(掛ける)とx(エックス)は紛らわしいので、x(エックス)をnとする。

(2.0×10⁻³)²n=1.0×10⁻⁸を計算するだけだろう？？

(2.0×10⁻³)²＝(2.0)²×10⁻⁶=4.0×10⁻⁶ [-3×2=-6：指数法則]
[(a×b)ᵗ=aᵗ×bᵗ：指数法則]

n=(1.0×10⁻⁸) / (4.0×10⁻⁶)

=(1.0/4.0)×(10⁻⁸ / 10⁻⁶) [-8-(-6)=-2：指数法則]

=0.25×10⁻²

=2.5×10⁻³

この回答へのお礼

勉強になりました。

お礼日時：2022/08/14 10:10