全くの化学初心者です。一般教養の問題集をやっているのですが、問題の意味すら分からず困っています。できれば、中学生に教えるつもりで、解説をお願いします。

(1)標準状態における酸素ガスの密度(g/l)はいくらか。また、27゜0C、750mmHgの状態の場合の密度はいくらか。


問題周の解答には

1.43g/l 1.28g/l

とあります。

A 回答 (3件)

(1)標準状態でのO2ガスの密度(g/l)は?


(解答)標準状態[0℃、1atm(760mmHg)]で気体1molの体積は22.4(l)で、この時、O2の質量は16×2=32gであるから、その密度は
32/22.4=1.428=1.43(g/l)
となります。
(2)27℃、750mmHgの状態での密度は?
(解答)上と同様に02、1molで考えます。
まず、この状態での気体の体積Vは
PV=nRTより
P=750/760(atm)
n=1mol
R=0.082
T=273+27=300K
よって
750/760×V=1×0.082×300
V=24.928(l)

従って、求める密度は
32/24.93=1.283=1.28(g/l)
となる。
    • good
    • 0

教科書があれば教科書をするのが一番いいです。


あと問題をする時でも解説が詳しい問題集がいいと思います。
    • good
    • 0

・始めの方


標準状態とは0℃・1atmのことで
その時の1molの体積は22.4ℓです。
酸素は1molで32gなので
有効数字3桁に注意して
32/22.4=1.428≒1.43

・次の問題
気体の状態方程式を使います。
PV=nRT⇔PV=wRT/M
なぜならw/Mすなわち質量/分子量がモルだからです。
さらに式を変形して
w/V=PM/RT
   =750×32/760×0.082×(273+27)
1atm=760mmHgです。
これを計算して有効数字3桁に気をつけると
1.28となります。
    • good
    • 0
この回答へのお礼

数学の方でも、こちらでもご回答頂き、ありがとうございます!!

・・・・

難しいですね ;_;

やっぱり基本の基本が分かっていないので。
一から学ぶためにはどうしたら良いでしょう??

お礼日時:2005/04/07 22:51

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!