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公式を使わないで解いてるのですが、納得できません。
100mlだから0.1molだから9.8g必要、それを1.84で割るというのはおかしいですか?お願いします。

「芝浦工業大学の過去問」の質問画像

A 回答 (2件)

そもそも、その手の問題を解くのに「公式を使って・・・」などというのは愚かなことです、物質量、密度、濃度、純度の概念を理解していれば式をたてることなど造作もないことです。



「100mlだから0.1molだから9.8g必要、それを1.84で割る」という書き方はいかにも乱暴ですが、単位をちゃんと考えているなら、その方向性で良いです。ただし、濃度96.0%という条件を無視していますので、それを考慮して、さらに0.96で割る必要があります。
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一つ一つ順を追っていけ+O23+O2:O2+O2:O22



まずは、H2SO4 = 98 ということは、モル質量が
 98 g/mol
ということはよいですね?
ということは
 1.00 mol/L = 98 g/L
ということです。
従って、これの 100 mL の中には、H2SO4 は
 9.8 g    ①
含まれます。

一方、濃硫酸の密度が 1.84 g/cm^3 であれば、
 1 cm^3 = 1 mL
の質量が 1.84 g であり、濃度 96.0% なので、その中の H2SO4 の質量は
 1.84 [g] × 0.960 = 1.7664 [g]
です。つまり
 1.7664 g/mL   ②

①の H2S4 の質量にするのに、②が何 mL 必要か、ということですから
 9.8 [g] ÷ 1.7664 [g/mL] = 5.5480・・・ ≒ 5.55 [mL]
ということになります。


>それを1.84で割るというのはおかしいですか?

おかしいです。濃硫酸の濃度が 100% ならそれでよいですが、「濃度 96.0%」ですからね。
濃度が 50% とか 10% だったら、それでよいと思いますか?
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