濃度計算

解決済

質問者：raiaru
質問日時：2005/05/18 23:51
回答数：3件

0.5065mol/ｌの溶液10mlを100mlに希釈したときのモル濃度はどうなりますか？

どのように計算したらよいのかわかりません。
計算過程を説明してもらいたいです。

10倍するから　モル濃度も薄くなるとは思うのですが・・・

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

回答 (3件)

ベストアンサー優先
最新から表示
回答順に表示

No.2ベストアンサー

回答者： sunasearch
回答日時：2005/05/18 23:58

希釈しても、溶けてるものの量は変わりませんから、

１０倍に薄めると、濃度は１０分の１になります。

ですから、
0.5065mol/l　を　１０分の１にしてください。

- 0
- 件

通報する

No.3

回答者： super_can
回答日時：2005/05/19 00:00

0.5065mol/L = 0.05065mol/100mL = 0.005065mol/10mL

この溶液10mLに90mLの溶媒を加えて10倍希釈します
0.005065mol/(10mL + 90mL) = 0.005065mol/100mL = 0.05065mol/L
というわけで、10倍希釈した時のモル濃度は0.05065mol/Lになり、やはり同じ倍率だけ希釈されてます。

こんなややこしいことしなくても、比例計算でOKですよ。。。理解しちゃえば。

- 2
- 件

通報する

No.1

回答者： donadona1013
回答日時：2005/05/18 23:57

0.5065mol/l　10mlを100mlにする。

まず何モル入っているか計算しましょう。
１リットルは１０００ｍｌですから
0.5065*10/1000＝0.5065*10＾-3
次にこれを100mlにするわけですから。濃度は
0.5065*10＾-3/100*1000＝0.05605mol/l
になると思います。
どうしてもわからないのでしたら計算式の途中で
単位を全部かいていき最終てきに出したい単位の値だけになればあってるはずです。