No.1ベストアンサー
- 回答日時:
分子軌道論の専門家じゃないけど一応化学で食ってます。
ヒュッケルでの計算はちょっと分からないんですが、簡単な方法は以下の通り。
まず4つの炭素から4電子がでます。これが分子軌道に入りますが、元の原子軌道がp(π)4つなのでMOも4つ。
対称性からだけ考えると。
ノード(節)がない、全部のpの上下方向がそろった++++(または----)が基底状態。
ノードが真ん中にあって、++--(または--++)のものがHOMO(Highest Occupied MO) ここまで電子が詰まってます。
ノードが2つの、+0-0+(または-0+0-)はLUMO(Lowest Unoccupied(Vacant) MO)。
一番エネルギーが高いのは、ノードが3つあってすべてのpが隣のpと逆向きになっている+-+-(または-+-+)。
この4つです。
化学のエネルギー計算のフリーウェアについては添付サイトをご覧下さい。
またgoogleなどで調べると計算値が乗っているサイトも見つかります。(どっかへ行っちゃってめっかんない)
<(_ _)>
参考URL:http://3016.net/index.htm
No.3
- 回答日時:
#1です、LUMOの表記間違えてました。
+0-0+じゃ5原子になっちゃいますね。
正しくは+--+(または-++-)です。(恥;)
No.2
- 回答日時:
>ブタジエンの分子軌道の具体的な計算
は大抵の分子軌道法のテキストに載っていますから図書館で調べられればいいでしょう。尚、参考URLの[対話]Mathematicaによるヒュッケルの分子軌道計算には紙と鉛筆によるアリル分子の具体的な計算例が載っていますので一度覗かれればいいでしょう。
参考URL:http://hb3.seikyou.ne.jp/home/E-Yama/CoffeeBreak …
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