モル濃度

分子量Mの物質の、質量パーセント濃度がa(％)の水溶液の質量モル濃度を求めよ、という問題がわかりません、どういうことでしょうか？どう考えればいいでしょうか？

No.1 回答者： Josquin 回答日時： 2005/05/28 00:31

質量パーセント濃度＝（溶質の質量／溶液の質量）×１００

重量モル濃度＝溶質の物質量／溶液の質量
溶質の物質量＝溶質の質量／溶質の分子量
以上の３式を組み合わせれば求まります。

ちなみに、体積モル濃度を求めるためには溶液の密度の値が必要です。

この回答への補足

それはわかります(汗
どお組み合わせるかが問題です・・・・

補足日時：2005/05/28 01:46

No.2 回答者： Josquin 回答日時： 2005/05/28 07:12

連立方程式を解くときみたいに、重量モル濃度の式に溶質の物質量と溶液の質量を代入して文字（？）を消去していけばいいのです。

No.3 回答者： ssk0723 回答日時： 2005/05/28 11:50

溶液が１００ｇあったとします。

すると、質量パーセント濃度がa(％)ということから、
その物質はa(ｇ)あります。
分子量Mだから、物質量はa/M(モル)
つまり、１００ｇの溶液中にはa/M(モル)物質が含まれている。

そして、質量モル濃度の単位は、モル/kg。
よって、１ｋｇ中の物質量をもとめるとそれが答えになる。。

No.4 回答者： suretsu1248 回答日時： 2005/05/28 12:02

（問題を解く上で）これだけでは情報が明らかに足りませんよね、わかりますか？…濃度の問題なら水溶液（または溶媒）の質量が必要なはずでしょう…。

これを数学的にスマートに解くのなら、♯2、3様のおっしゃるように連立させて…といった解き方となります。

一方、必要なはずの数字が問題にないということは、実はわからなくても解ける（ここが、数学的には連立の過程で消えてしまうということですが）はず。もっというと、ここでは質量がなんであっても、答えは一律に決まるってことです。だからここでは水溶液の質量をｍ（ｇ）としてしまいましょう。

まず、質量パーセントがa%だから、

溶質の質量は

0.01*a*m（ｇ）

これを分子量Mでわった

0.01*a*m/M

がモル数ですね。

質量モル濃度は

モル数/溶媒の質量（通常kg）

ですから、このうちモル数は解決。溶媒の質量は

ｍ-0.01a*m（ｇ）…ってことは、ほら、mでくくれますよね。こいつが分母にくる（まぁ、単位換算は必要ですが）。
で、分子に来るモル数にもmがかかっているということは…

お分かりになりましたでしょうか。ご自身がやってみて、なるほどって思われるよう、いったんここで止めておきます。
まだご不明でしたら、おっしゃってください。

ちなみに、化学ではこの何か不明な数字は自分で勝手に決めて先へごり押していくって手法が使えると、結構便利です。物理もそうだったかなぁ。

No.5 回答者： ssk0723 回答日時： 2005/05/28 17:32

＃３です。

少し補足すると、
問題に水溶液と書いてます。
普通、水は１ℓ＝１ｄｍ^３＝１ｋｇと近似します。