化学にお詳しい方よろしくお願い致します。

化学工学に詳しい方よろしくです。全くの初心者で、いろいろやってみたのですが、解りませんでした。
（問）25%苛性ソーダ水溶液をmol%の換算せよ。
（問）10mol%の苛性ソーダ水溶液をwt%に換算せよ。
なんですが、換算の仕方がよく分かりません。わかりやすい方法ってあるんでしょうか？よろしくお願い致します。

No.4 ベストアンサー 回答者： TomStanton 回答日時： 2005/05/31 23:51

こんにちは。

まずはヒントだけ。

「25%苛性ソーダ水溶液」とは、全体の質量の25%の質量の苛性ソーダが含まれているのです。そして残りの75%分の質量の水が含まれています。

「10mol%の苛性ソーダ水溶液」とは、全体のモル数の10%のモル数の苛性ソーダが含まれているのです。そして残りの90mol%は水です。

あとは質量とモル数の換算ですが、これは
　モル数[mol]＝質量[g]÷分子量
の関係にあります。

ちなみに25%という場合は通常は重量パーセント濃度、すなわち、溶質の質量÷全体の質量をパーセント表示で表しています。

さらに貴方の混乱を防ぐためにあえて言うと、No.2の回答は考え方の根本から間違っています。答えも間違っています。

No.5 回答者： noname#11136 回答日時： 2005/06/01 18:30

No.4の方が答えられているとおりだと思います。

問題文を言い換えると、
(問) 質量で25%のNaOH水溶液は、物質量で何%の水溶液か？
(問) 物質量で10%のNaOH水溶液は、質量で何%の水溶液か？

問題文からもわかると思いますが、単に%というと曖昧な表現になります。だからwt%とかmol%とかvol%などといった表し方をした方がいいです。同様のことは%だけでなく、‰やppm, ppb, pptなどといったものについても言えます。

またwt%は重量パーセントとも言われますが、質量パーセントと言った方がいいとされている思います（重量という場合、質量という意味で使うこともありますが、一般には重力(つまり力)の大きさを指すので）。


a wt%水溶液
m1 x 100 / (m1 + m2) = a、あるいは
m1 / m2 = a / (100 - a) （m1, m2はそれぞれ溶質、水の質量）

b mol%水溶液
n1 x 100 / (n1 + n2) = b、あるいは
n1 / n2 = b / (100 - b) （n1, n2はそれぞれ溶質、水の物質量）

m = n x モル質量なのでmとnは容易に置き換えられます。
今の場合はm1 = n1 x 40.00 g/mol、m2 = n2 x 18.02 g/molですね。

No.3 回答者： itikotu 回答日時： 2005/05/31 23:47

25%苛性ソーダ水溶液は、苛性ソーダ２５ｇと水７５ｇの混合液です。

　mol%は、重量モル濃度のことであり、水１ｋｇに１モル（苛性ソーダであれば４０ｇ）溶解してれば、１モル％となります。１０モル％でれば、水１ｋｇに４００ｇの苛性ソーダが溶解していることになります。
　以上から、問題を計算してみてください。

No.2 回答者： super_can 回答日時： 2005/05/31 22:41

苛性ソーダ（水酸化ナトリウム）の分子量は40.00ですよね？

25%・・・という場合の%は通常weight/volume%です。
100mLに25gのNaOHですから、25gをモル換算すればOKです。25(g)/40(g/mol)=0.625(mol)なので、25%苛性ソーダ水溶液は0.625mol%。。。ということになります。

次に10mol%の苛性ソーダ水溶液ですが、逆の計算をすればOKです。つまり10(mol)x40(g/mol)=400(g)なので答えは400wt%です。。。

No.1 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2005/05/31 22:22

mol%とはmol/Lの間違いでしょうか？