過酸化水素

酸化剤の働きをする場合の過酸化水素は
なぜ、Hの酸化数を考えないでOに着目するのですか？
(なぜ、Hが還元する式にならないのか)
よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： shkwta 回答日時： 2005/06/08 06:48

過酸化水素 Ｈ2Ｏ2 の中で、Ｈの酸化数は+1, Ｏの酸化数は-1 です。

　※「Ｈの酸化数は+2, Ｏの酸化数は-2」でないのはなぜか、と聞かれるかもしれませんが、Ｈ原子は電子が1個しかないので+2になりません。

Ｈの酸化数は、物質により、+1(ほとんどの水素化合物）, 0（水素の単体）, -1（水素化物） のどれかです。過酸化水素のＨが還元されるとすると、酸化数は0か-1になるはずです。

しかし、No.1様のご回答の通り、過酸化水素が酸化剤として働くときに、水素の単体や、水素化物が生じるような反応は起こりません。たとえば、

　Ｈ2Ｏ2 + ＳＯ2 → Ｈ2ＳＯ4　[ア]

酸化数は、Ｈが+1→+1, Ｏが -1→-2, Ｓが+4→+6 なので、Ｏが還元され、Ｓが酸化される反応です。Ｈの酸化数は変化していません。

※なお、強い還元剤が作用すれば、水素の単体が発生することもありえます。それは、過酸化水素のＯが還元されたあとで、残ったＨがさらに還元されるということです。過酸化水素の酸化剤としての性質とは関係がありません。

疑問の点があれば、補足してください。

この回答への補足

やはり、詳しいことは大学で習うのでしょうか？

補足日時：2005/06/08 23:10

No.3 回答者： shkwta 回答日時： 2005/06/09 05:04

No.2の補足への回答です。

＞やはり、詳しいことは大学で習うのでしょうか？

大学は高校と違って、決まった教科書があるわけではないし、学部・学科もいろいろあるし、大学や教員によっても授業方針が異なりますので、わかりません。
しかし、『酸化数の計算と酸化・還元の判定』は高校で習っているだろう、習っていなくても自分で勉強するべきだということで、授業で復習してくれない覚悟をしておいたほうがいいと思います。やはり、高校で理解したほうが良いでしょう。

それと、「過酸化水素で、還元される（酸化数が減る）のは水素原子でなくて酸素原子である」というのは、大学の理系の人にとって「そんなの、当たり前だろ」だと思います。しかし、あらためて「なぜだか説明してほしい」と言われると、これはなかなか面白い問題に思います。
（他の方の説明も、聞きたいですね）

もし、No.2でよくわからない点があるとか、「こういう計算をしたら、水素が還元されると考えることもできるんじゃないの？」というようなものがあるという場合は補足してください。

この回答へのお礼

いろいろ、ありがとうございました。

お礼日時：2005/06/09 17:15

No.1 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2005/06/08 00:41

実際の実験結果として、過酸化水素中の水素は還元されていないからです。

この回答への補足

ありがとうございました。
つまり、根拠を気にせず丸暗記すればよろしいのでしょうか？

補足日時：2005/06/08 02:18