ＰＨの求め方

0.6mol/l塩酸20mlと0.6mol/l水酸化ナトリウム水溶液100mlの混合液
のＰＨの求め方を教えてください。

No.2 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2001/10/19 00:47

考え方のヒント

１-１．0.6mol/l塩酸20ml中の「Ｈ+」のmol数は？
１-２．0.6mol/l水酸化ナトリウム水溶液100ml中の「ＯＨ-」のmol数は？

２．混ぜると、（中和反応によって）どちらがどれくらい（mol数）残る？

３．「２」で求めた量が溶液全体（２０＋１００ｍｌ：これを忘れない様に）に解けているんですよね。

補足
ｐＨの定義はわかりますね。
「ＯＨ-」が多い場合も知っていますか？
教科書等に記載されていると思いますが、理解不能な点があれば補足してください。

この回答へのお礼

ありがとうございました。
非常に良くわかりました。本当にありがとうごさいました。

お礼日時：2001/10/19 23:09

No.1 回答者： gedo-syosa 回答日時： 2001/10/19 00:46

以下の内容は、全て間違ってる可能性がありますけどお許し下さい。

（爆

完全に中和すると、
ＨＣｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ　　ですよね？

題意より、
塩酸は　０．６×（２０／１０００）＝０．０１２［ｍｏｌ］
水酸化ナトリウムは　０．６×（１００／１０００）＝０．０６［ｍｏｌ］

よって塩酸が電離してでてきたＨ＾＋は、０．０１２［ｍｏｌ］
また水酸化ナトリウムが電離してできたＯＨ＾－は、０．０６［ｍｏｌ］

ということは中和して水が出来ると、ＯＨ＾－が０．０４８［ｍｏｌ］余る？
このとき　［ＯＨ＾－］＝４．０×１０＾－１　かな？
これより　ｐＯＨ＝１－ｌｏｇ４．０＝０．４０
よって　ｐＯＨ＋ｐＨ＝１４より、ｐＨ＝１４－０．４０＝１３．６

う～ん。全て嘘な気がします。
間違ってたらすみません！！