こどもからきかれたことなのですが、わかりませんでした。

3.0ml/lの水酸化ナトリウム 40mlを中和するには1.2ml/lの硫酸が何ml必要か。

という問題です。
ご教授ねがいたいのですが…

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A 回答 (3件)

水酸化ナトリウムはNaOHと一価の塩基で、


硫酸はH2SO4と二価の酸なので、
求める硫酸の量を@とおくと、
酸及び塩基に含まれる水素イオンと水酸化イオンの量は等しいので、
1×3.0×40÷1000=2×1.2×@÷1000

が成り立ちます。
両辺の最初の項の整数は価数を表します。
÷1000、これは単位[ml]を[l]になおすものです。

一応は高校生なんですが、最近習ったやり方によるとこんな感じです。
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>3.0mol/lの水酸化ナトリウム 40mlを中和するには1.2mol/lの硫酸が何ml必要か。


と言うことなら、nubewoさんの回答で正解です。(nubewoさんはこの問題を知っていたのかな?)
nubewoさんの回答と重複しますが、一応解説しますと
「3.0mol/lの水酸化ナトリウム 40ml」に含まれる「OH-」の量(厳密にはmol数)と等しい量を含む「1.2mol/lの硫酸」の容量を計算すれば良いんです。
>硫酸はH2SO4と二価の酸なので、
>求める硫酸の量を@とおくと、
>酸及び塩基に含まれる水素イオンと水酸化イオンの量は等しいので、
1【水酸化ナトリウムの価数】×3.0【mol/L】×40【ml】÷1000【ml/L】
=2【硫酸の価数】×1.2【mol/L】×@【ml】÷1000【ml/L】
と、なる訳です。
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この回答へのお礼

ありがとうございました!

nubewoさんも、ありがとうです。
塾で働いてても、高校の理科なんてコロコロ忘れてて、まったく駄目です。
お恥ずかしい話で…

たすかりました Thanks! (*^ - ^*)ゞ ポリポリ

お礼日時:2001/10/24 00:41

brainbasterさんへ


失礼とは思いますが、一応念のため。
量の概念:「モル数」「グラム当量」
濃度の概念:「モル濃度」「規定度」
その他:「分子量」
等の説明はわかりますでしょうか?

ご質問に回答するためにはかなり重要な要素がかけていますので、補足頂けますか?
>3.0ml/lの水酸化ナトリウム
を作るために(1L中に)「3.0ml」加えた水酸化ナトリウム溶液の(原液の)濃度
>1.2ml/lの硫酸
を作るために(1L中に)「1.2ml」加えた硫酸の(原液の)濃度

・あるいは「何mlで中和した」等の両者の濃度関係を示す前提条件が必要です。

差支えが無ければ、お子さんの学年等もお知らせ下されば、それに応じた回答も可能かと思いますが?

nubewoさんへ
nubewoさんの回答は両者の原液の「モル濃度」が等しい時に成り立ちます。brainbasterさんの補足を読んで、再度回答が可能な様でしたら、回答してください。
「高校生がんばって!」

この回答への補足

3.0mol/lの水酸化ナトリウム 40mlを中和するには1.2mol/lの硫酸が何ml必要か。
のまちがいでした。
ごめんなさい。

子どもは、高校二年です、
といっても、ぼくの子どもではないのです。
ぼくが塾で前に教えていた生徒です。
しかし、ぼくは高校の化学となると、もうまるで駄目でして、
お助けを願った次第です。

補足日時:2001/10/23 22:40
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アドバイスお願いしますm(..)m

Aベストアンサー

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Aベストアンサー

計算自体は良いかと思います。

ということで気付いたことを2つほど。

・解答の記述方法にも気を配りましょう

記述式の解答を書く場合、読んでもらう人がいるということを忘れないで下さい。
たとえばはじめの方で書いていなかった水溶液の体積(1L)もそうですが、
質問者様にとっては記述の必要のないくらい当たり前のこと
と思っても、読んでいる人からすると飛躍している印象があるところがあります。
また、読んでもらうような代物でないとしても、あまりにも省略すると
自分で記述していて自分で勘違いすることもあります。

例えば、
> 水酸化ナトリウムは40g/molなので、4gだと0.1mol。  …1
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計算自体は良いかと思います。

ということで気付いたことを2つほど。

・解答の記述方法にも気を配りましょう

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なぜ、10.5/1000をかけるのですか?
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もしそうだとしたら、中和点は調べたところ酸と塩基がちょうど過不足なく反応し終えた状態だと書いてありました。なので酢酸水溶液の体積も10.5mLになるのではないのでしょうか?

日本語がおかしい所があると思いますが、ご了承ください。

回答よろしくお願いします。

Aベストアンサー

>中和点は調べたところ酸と塩基がちょうど過不足なく反応し終えた状態だと書いてありました。
教科書に書いてあるから、「フムフム」と、納得しましたね!
そこで、「酸と塩基の何が?」と思わないと。
「体積」と思いました? 違いますね。
「濃度」?
「質量」?
「物質量」惜しい!もう一声

キーワードは「反応し終えた」にあります。
では、
なにが、どんな反応しているのでしょう。

中和反応とは
H^+ + H^- → H2O
ですよね。

つまり、中和点とは「酸が持っているH^+の量(物質量:モル数)」と
「塩基が持っているOH^-の量(同上:本当は、受け取れるH^+の量)」が同じになって、
「過不足なく」反応する点なんです。

{「物質量」は惜しい!}と書きましたが、「価数」という言葉が出てきませんでしたか?
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分子1個から、2個や3個出せるやつだってあるでしょう。だからその能力を考えないといけないのです。
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と、脇道にそれましたが、この問題では、「酢酸」も「水酸化ナトリウム」も価数は1ですね。
では、中和に要した水酸化ナトリウム溶液が出した OH^- の物質量は?
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これが等しく、過不足がないのです。

ご理解いただけましたでしょうか?

>中和点は調べたところ酸と塩基がちょうど過不足なく反応し終えた状態だと書いてありました。
教科書に書いてあるから、「フムフム」と、納得しましたね!
そこで、「酸と塩基の何が?」と思わないと。
「体積」と思いました? 違いますね。
「濃度」?
「質量」?
「物質量」惜しい!もう一声

キーワードは「反応し終えた」にあります。
では、
なにが、どんな反応しているのでしょう。

中和反応とは
H^+ + H^- → H2O
ですよね。

つまり、中和点とは「酸が持っているH^+の量(物質量:モル数)」と
「...続きを読む

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Aベストアンサー

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Aベストアンサー

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こんにちは。

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したがって、
0.2規定(0.2 N)
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