pHっていうのは、-log[H+]っていうのは知っているのですが、
例えばpH3のものを水で10倍に薄めるとpH4になるんですよね?
じゃあ、pH6のものを100倍に薄めたらpH8になるの?
これって、弱酸を薄めたら弱アルカリになるってこと???
誰か教えて!

このQ&Aに関連する最新のQ&A

A 回答 (5件)

昨日の投稿で書かなかった解説、実は不適切な計算過程でした。


偉そうな書き方をしてしまい、穴が合ったら入りたいのですが、
改めて解説を試みることにします。

pH 6 の薄い酸を水でいくら薄めても pH 8 にはなりません。なぜなら
水そのものも、次の解離平衡によって H+ を供給するからです。  
H2O ←→ H+ + OH-
平衡定数は [H+]・[OH-]/[H2O] = 約 1.8 x 10^-16 mol/L ですが、
水 1 mol は 18 mL で、少々解離しても [H2O] = 約 55 mol/L で一定
とみなせるので、これを右辺に移して [H+]・[OH-] = 10^-14 という
「水のイオン積」で表します。

pH 6.0 の希塩酸を考えましょう。このくらい薄い酸では、HCl 由来の
H+ が少ないので、水の解離による H+ が相対的に無視できなくなって
いますが、pH の定義から、[H+] = 1 x 10^-6 mol/L は決まります。
次に、水の平衡から、[OH-] = 10^-14/[H+] = 1 x 10^-8 mol/L が
求まります。ここで、溶液中のイオンの持つ電荷のつり合いを考えると
[H+] = [OH-] + [Cl-] という式が得られ、[Cl-] = 0.99 x 10^-6 mol/L
と計算されます。塩酸濃度は 1 x 10^-6 mol/L より僅かに小さかった
ことになります。

水で100倍希釈すれば H+ も100倍希釈されますが、 前出の水の解離平衡
が動いてしまうので、[H+] = 1 x 10^-8 mol/L にはなりません。一方、
希塩酸の HCl は完全解離として扱えるので、[Cl-] は単純な100倍希釈で
0.99 x 10^-8 mol/L と計算できます。ここで再び電荷のつり合いを考え、
[H+] = [OH-] + [Cl-]
[H+] = 10^-14/[H+] + (0.99 x 10^-8)
未知数である [H+] を両辺に掛けて整理すると
[H+]^2 - 0.99 x 10^-8 [H+] - (10^-14) = 0
二次方程式を解くと、正の数になる解は [H+] = 1.05 x 10^-7 mol/L
pH 6.98 になりました。

今度は大丈夫だと思います、いえ思いたいのですが、ここは「自信なし」に
転落です。
    • good
    • 0
この回答へのお礼

完璧なご回答ありがとうございます。
>偉そうな書き方をしてしまい、穴が合ったら入りたいのですが、
なんてとんでもない。良く理解できました。
ほんとにありがとうございます。

お礼日時:2001/11/01 21:50

loveoboさんの完璧な回答の後に回答するのは気が引けますが、中学生レベルの回答をすると・・・


DACHO-さんは水(pH7)の中にすでに10-7mol/Lの[H+]が存在していることは分っているみたいですね。
簡単に食塩水を例にとって説明しますと、
10%食塩水1mlに純水を加えて10mlにすると、1%食塩水が出来ます。(10倍に薄める)
10%食塩水1mlに0.0001%食塩水を加えて10mlにしても、ほぼ1%食塩水が出来ます。
では1万倍に薄めると?・・・では100万倍では?・・・
純水を使った場合には、濃度がどんどん低下しますが「0.0001%食塩水」を使用した場合にはどんなに薄めても「0.0001%」以下にはならないことが分ると思います。
この単純な考え方をしたのがNo.2での回答ですね。
高校生レベルまではこの程度の理解で充分だと思いますよ。
    • good
    • 1
この回答へのお礼

ありがとうございます。
恥ずかしくてなかなか友達に聞けませんでしたが、
書き込みをして良かったって思ってます。

お礼日時:2001/11/01 21:52

DACHOさんの真剣な悩みに回答します。

お役に立つと嬉しいです。
私も前に一度先生に質問したことがあって、そのうけうりですが参考にして下さい。

>pH6のものを100倍に薄めるとどうなるか?

答えはpH7(にごく近い値)になります。
薄めることで酸が塩基(アルカリ)になることはありません。
ですから、いくら薄めても酸のpHは7より大きくなることはありませんし、
塩基のpHも7より小さくなることはありません。

もしかしたら受験用の知識かもしれないので本当に正しいかわかりませんが、
私はこれで十分だと思います。少なくとも私の疑問はこれで解決しましたから。
わかりにくかったら補足要求してください。
    • good
    • 0
この回答へのお礼

ありがとうございます。
なんとなくはそうじゃないかなって思っていたんですが・・・
やっぱりそうですよね。

お礼日時:2001/11/01 21:47

楽しい引っかけ問題ですね。


catastropheさんのヒントを拝見して、解説を思いとどまりました。
私の計算では、pH 6.96 になりましたが、 DACHO-さんの謎解きを
「補足」してみてはいかがでしょうか。
    • good
    • 0
この回答へのお礼

loveoboさん、早速のご回答ありがとうございます。
でも、引っ掛けじゃないの。
真剣に悩んでます。
もう少し詳しく教えて!

お礼日時:2001/10/31 20:59

希釈に用いた水からの[H+]も考慮しましょう。

    • good
    • 0
この回答へのお礼

catastropheさん、早速の助言ありがとうございます。
[H+]を考慮しないといけないのはわかるのですが・・・

お礼日時:2001/10/31 20:57

このQ&Aに関連する人気のQ&A

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!

このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています

このQ&Aを見た人が検索しているワード

このQ&Aと関連する良く見られている質問

Q硫酸濃度の計算式を教えて下さい。

原液濃度75% 比重1.672
目標 9.8%
希釈硫酸500Lで9.5%の場合、何L原液を入れればいいのか
500Lで10.2%の場合何L純水を入れればいいのか。
以上の計算式を教えていただけると助かります、
よろしくお願いします。

Aベストアンサー

9.5%、9.8%、10.2%という接近した値なので、結構細かいデータで計算をしないと、求められないでしょう。

1.
「硫酸500Lで9.5%の場合、何L原液を入れればいいのか」
式は、
濃度[%]=硫酸の質量[kg]/溶液の質量[kg]*100

計算式は、
(500*ρ_9.5*9.5+x*ρ_75*75)/(500*ρ_9.5+x*ρ_75)=9.8
で、xを求めればよい。
ここで、
ρ_9.5:9.5%硫酸の密度[kg/L]
ρ_75:75%硫酸の密度[kg/L]
x:加える75%硫酸の体積[L]
です。
で、
x=500*ρ_9.5*(9.8-9.5)/(ρ_75*(75-9.5)
です。
したがって、ρ_9.5、ρ_75がわからなければxは求められません。
私の方の資料(化学便覧)から、25℃で、
ρ_75=1.664[kg/L]
で、同資料から補間で、
ρ_9.5=1.0606[kg/L]
になります。
これで計算すると、
x=1.47[L]

ちなみに、ρ_9.8=1.0626なので、全体の体積は、501.4[L]になります。(「体積保存則」なんてないからね)

2.
「500Lで10.2%の場合何L純水を入れればいいのか」
1.と考え方は同じ。

500*ρ_10.2*10.2)/(500*ρ_10.2+x*ρ_0)=9.8
x=500*ρ_10.2*(10.2-9.8)/(9.8*ρ_0)

ρ_10.2=1.065[kg/L]  (10.2%硫酸の密度)
ρ_0=1.0[kg/L]  (純水の密度)
で、
x=21.7[L]

ちなみに、全体の体積は、521.6[L]になります。

密度の値等は、そちらで調べた値を使用すればいいでしよう。

9.5%、9.8%、10.2%という接近した値なので、結構細かいデータで計算をしないと、求められないでしょう。

1.
「硫酸500Lで9.5%の場合、何L原液を入れればいいのか」
式は、
濃度[%]=硫酸の質量[kg]/溶液の質量[kg]*100

計算式は、
(500*ρ_9.5*9.5+x*ρ_75*75)/(500*ρ_9.5+x*ρ_75)=9.8
で、xを求めればよい。
ここで、
ρ_9.5:9.5%硫酸の密度[kg/L]
ρ_75:75%硫酸の密度[kg/L]
x:加える75%硫酸の体積[L]
です。
で、
x=500*ρ_9.5*(9.8-9.5)/(ρ_75*(75-9.5)
です。
したがって、ρ_9.5、ρ_75がわからなければxは求め...続きを読む

QpH1の液体を水で薄めたらpH3になります、何倍薄まったのでしょうか?

 わかる方教えて下さい!よろしくおねがいします

Aベストアンサー

単純に10のx乗薄めるとpHがx分上がります。
1から3に薄めるという事は
10の2乗薄めるとpHが2上がります。
ただし、pH7までしかこの法則は通用しませんからご注意下さい。

Qワード(Microsoft Word)で表に入っている計算式を削除したい

ワード(Microsoft Word)で表に入っている計算式を削除したいです。

ワードファイルでフォーマットがあり、その表に数字を入れて先方にメールで送り返しました。
すると、先方からは数字が重なって表示されているので修正して欲しいとの依頼がありました。

少し調べてみたところどうやら計算式というものがセルにはいっており、=SUM(LEFT)などとはいっているようですがDELキーにてセルを選択し、数字を削除しても何も表示されません。(計算式は残っているままです。)

そこで、罫線→計算式を選択して消そうとしたのですが計算式を消去するとokがおせなくなり、キャンセルすると計算式が残ったままになってしまいます。

なんとか計算式を削除したいのですが簡単に計算式だけを削除する方法はないのでしょうか?
また何故こちらでは重なって見えないのに先方では数値が重なってしまうのでしょうか。

ワードのバージョンは2002です。
先方のバージョンは不明です。

どなたかおわかりになる方、救助をお願いします。

Aベストアンサー

少し混乱しているようですね。

先方から修正してほしい内容と[計算式]が関連されているとは思えない
のですが、修正内容をもう一度確認されたほうが良いと思いますよ。
その文書は、先方から送信されたファイルへと質問者さんが記載して、
先方へと返信したものなのでしょうか?
もしもそうならば、[計算式]を消すのは余計なことなのでは?

特に混乱しているのが、メニューの[罫線]から[計算式]を選択したとき
の仕様を理解していないために、余計な操作をしているということです。
表の最初の行で、左端ではないセルへとカーソルを置いてから、[罫線]
で[計算式]ダイアログを出した場合、そこにある[計算式]の欄には必ず
「=SUM(LEFT)」が表示されるようになっています。
式がないか、式を選択していない場合はほぼ確実に表示されます。
ですから、式を削除してから[計算式]ダイアログで再度確認をすれば、
式が表示されているのは当然なのです。
計算式が表示されない場合もありますが、余計な情報を提示するよりは
仕様なのだと理解したほうが良いので、そのように覚えてください。

この計算式は[ Alt+F9 ]キーを押せばわかりますが、フィールドコード
の[式フィールド]を使って表示していますので、[計算式]ダイアログを
使わなくても、式を入力することはできるので、削除すれば基本的には
消えてるはずなのです。
http://office.microsoft.com/ja-jp/word/HP051862181041.aspx

少し混乱しているようですね。

先方から修正してほしい内容と[計算式]が関連されているとは思えない
のですが、修正内容をもう一度確認されたほうが良いと思いますよ。
その文書は、先方から送信されたファイルへと質問者さんが記載して、
先方へと返信したものなのでしょうか?
もしもそうならば、[計算式]を消すのは余計なことなのでは?

特に混乱しているのが、メニューの[罫線]から[計算式]を選択したとき
の仕様を理解していないために、余計な操作をしているということです。
表の最初の行で、...続きを読む

Q弱酸と弱塩基を含む混合溶液のpH

濃度CAの弱酸HAと濃度CBの弱塩基NaAを含む混合溶液のpHが以下のようになることを導け。 (酸解離定数をKaとする)
  pH = pKa + log(CB/CA)

--------------------
弱酸のpHは
  pH = 1/2(pKa - logCA)
弱塩基のpHは
  pH = 7 + 1/2(pKa) + 1/2(logCB)
で求められると教わりました。
上記2つの式は導けたのですが、混合溶液になるとうまくいきません。

どなたか回答をお願いします。 m(_ _)m

Aベストアンサー

NaAはほぼ完全に電離します。
この電離によって生じたA-によって、HA ⇔ H+ + A-の平衡は左に移動するため、
CB≒[A-]、CA≒[HA]となります。

よって、
Ka=[H+][A-]/[HA] が Ka≒[H+]CB/CA となります。

あとは両辺の対数をとってください。

Q元金均等返済の計算式について

借入金を元金均等返済する場合の毎月の返済額を計算する計算式ですが、ある人から教えて貰った下記の計算式で計算しています。

N回目の返済額=借入金額×((1-(N-1)×月利)÷返済回数+月利))

毎月の返済額は計算出来るのですが、計算式の意味がわからないまま計算していますが計算の結果数値は正確です。しかし計算式の中の ((1-(N-1) この部分の意味が理解出来ないまま暗記的にやっています。私は数学的な知識がありませんので ((1-(N-1) この意味を例示的にわかりやすく教えて下さい。
この計算式以外にわかりやすい計算式があればご教示下さい。

Aベストアンサー

 理論的に筋道を立てていきますと、御指摘の計算式になります。
 まず、元金均等法式の計算は総借り入れ額を返済回数で割った金額が元金部分として計算できます。
 それは 元金部分=借入金額÷返済回数 です。
残りは利息の計算です。利息の元本部分は毎月の返済で返済月数に応じて比例的に少なくなります。N回目の返済時の元本部分は先月返済したときの残高が相当します。
 その金額は 先月末残高=借入金額×((返済回数-(N-1))÷返済回数)
 ここのところがややこしいですが、第1回目支払いまでは残回数は減っていませんのでNから1を減じる必要があります。
 利息は前月末残高に月利を掛けた金額です。
 つまり
  N回目利息部分=借入金額×((返済回数-(N-1))÷返済回数)×月利
 これを並べ替えますと
N回目利息部分=借入金額×(1-(N-1)÷返済回数)×月利
 これを元本と加えますと
N回目の返済額=借入金額÷返済回数+借入金額×(1-(N-1)÷返済回数)×月利
  =借入金額×(1÷返済回数+(1-(N-1)÷返済回数)×月利 
 =借入金額×(1÷返済回数+1×月利-(N-1)÷返済回数)×月利 
 =質問のもとの計算式
 注意:必ず、中のカッコから計算してください。
 

 理論的に筋道を立てていきますと、御指摘の計算式になります。
 まず、元金均等法式の計算は総借り入れ額を返済回数で割った金額が元金部分として計算できます。
 それは 元金部分=借入金額÷返済回数 です。
残りは利息の計算です。利息の元本部分は毎月の返済で返済月数に応じて比例的に少なくなります。N回目の返済時の元本部分は先月返済したときの残高が相当します。
 その金額は 先月末残高=借入金額×((返済回数-(N-1))÷返済回数)
 ここのところがややこしいですが、第1回目支払...続きを読む

Q弱酸と弱塩基をくわえたときのpH

弱酸と弱塩基(水中)をくわえたときのpHの求め方を教えてください。

弱酸の解離定数をka 弱塩基の共役酸の解離定数をkbとしたとき、
それぞれの濃度にかかわらず√ka*kbになったような気がするんですが・・・。

Aベストアンサー

>弱酸の解離定数をka 弱塩基の共役酸の解離定数をkbとしたとき、
それぞれの濃度にかかわらず√ka*kbになったような気がするんですが・・・。

これは中和点でのpHだと思います。
2価の酸(c>>K1>K2とします)をNaOHで中和していく時のpHは第一中和点で√(K1K2)になります。

弱酸・弱塩基の場合も中和点で√(K1K2)が成り立ちます。
K1は弱酸の解離定数、K2は弱塩基の共役酸の解離定数です。

途中式は異なりますが最終結果は同じです。

どちらの場合も
√(K1K2)>[H+]>「OH-]
または
√(K1K2)<[H+]<[OH-]
は近似なしで成り立っています。
[H+]≒√(K1K2)
とするところでは近似が必要です。

Q防御率の計算式がよくわからないんです

防御率の計算式は自責点に9を掛けてから投球回で割ります。

(正しい計算式)
防御率=自責点*9/投球回

ただこの計算式がよくわかりません。

理解できるのは以下の式で、これでも同じ防御率が計算できます。

(素人計算式)
試合平均にするには、
投球回➗9イニング
で9イニング投げた場合の試合数

自責点➗その試合数=防御率

下の計算式が上のものと同じになるのは
どのような理論なのでしょうか?

よろしくお願いします。

Aベストアンサー

同じ事ですよ。

自責点÷その試合数=防御率・・・この式も正しいです。
で、あなたは、その試合数=投球回÷9イニング これも正しいです。

つまり、「防御率」=「自責点」÷「その試合数」
         =「自責点」÷(「投球回」÷「9イニング」)
         =「自責点」÷「投球回」/「9イニング」
         =「自責点」×「9イニング」/「投球回」 ですよね。
  これ、「正しい計算式」と同じです。

要点・・・割り算は逆数を掛ける事と同じです。

QpH=1の強酸を1000000倍に薄めると…

「pH=1の強酸を1000000倍に薄めると、pHは約(  )になる。」
この文の空欄を埋めよという問題がありました。
私が気になるのはこの文の「約」という文字です。
どれだけ薄めてもHClがなくなるわけじゃないから、
pHがぴったり7になることはないというのは分かるんですが、
10倍に薄めるとpHはぴったり2
100倍ならpHはぴったり3
1000倍ならpHはぴったり4
10000倍ならpHはぴったり5
100000倍ならpHはぴったり6
という具合に、それまでは全部ぴったりなのに、
1000000倍になると突然アバウトになるのがどうもしっくりきません
納得できる説明をお願いします。
「何倍に薄めたか」と「pH」のグラフみたいなものがあると幸いです。

Aベストアンサー

何も入っていない水の水素イオン濃度[H3O+]の値は10^-7mol/Lです。これに基づいた、ーlog[H3o+]=7が中性の水のpHです。
強酸の希釈に用いられるのは、このpH7の水ですので、希釈するに従ってその影響が重要になってきます。
たとえば、10000倍なら、水の[H3O+]の値は、酸に由来するものの100分の1程度ですから影響は小さいです。しかし、100000倍ていどなら影響が出始めると思います。『pHはぴったり6』とはならないと思います。1000000倍になればさらにずれが大きくなります。
計算式をたてて細かい計算をすれば定量的な扱いも可能でしょうか、少々面倒です。まあ、要するにその程度にになると水本来の[H3O+]と酸由来のものとの差が小さくなる、あるいは差がなくなると言うことです。

Qプルダウンリスト選択後の計算式の呼び出し

写真のように(見にくいかもしれませんが)
リスト内でA,B,Cと選択すると、
Aを選択した時は、Aの計算式(Aの時に使いたい計算式)など、
Bをリストで選択した時には、Bの計算式が反映されるように(リスト内が変わると、計算式が連動して変わるよう)にしたいです。

Aを選択すると、Aの計算式を反映させるだけなら可能でしたが、
それに加えて、B,Cなど追加させていくと、FLASEになってしまいうまくいきませんでした。

もしわかる方がいらっしゃいましたら教えていただけると助かります。

Aベストアンサー

こんばんは!

「計算式」とありますが、計算式が入っているセルは何らかの計算結果が返っているのですね?
具体的な配置が判らないので、やり方だけ・・・

↓の画像でA2セルに
=VLOOKUP(A$1,D:F,ROW())

という数式を入れフィルハンドルで下へコピーしています。

※ エラー処理はしていません。
※ 画像のE1~F3セルは数式が入っています。

Q強アルカリは希釈すると、弱アルカリになるのですか?

単に「YES」「NO」だけでなく、理由まで細かく教えてください。
もしくはそのような解説のあるサイトを教えてください。
どうぞよろしくお願いします。

Aベストアンサー

#4にあるように「アルカリ」と「アルカリ性」とを区別するというところがポイントでしょう。
その意味では質問文に混乱がみられることになります。

「水で薄めると」というのは水溶液の性質について考えていること意味しますので「『アルカリ性』という性質がどのように変わるか」を質問していることになります。
これは「薄めればどんどんアルカリ性は弱くなっていく」というごく普通の結論になります。

水溶液の場面で「アルカリはどうなる?」、とか「酸はどうなる?」に対しては答えようがないのです。
水溶液を考えた段階でアルカリそのものとか、酸そのものとかを考える場面ではなくなっています。

#3
>水酸化ナトリウム濃厚水溶液を薄めれば「弱アルカリ性水溶液」にはなりますが、水酸化ナトリウムの物性は変化しませんので、水酸化ナトリウム自体は「強アルカリ性物質」です。

これはやはり読んで首をかしげる内容になっていると思います。
水に溶かした時にどういう性質を示すかというのも物性の一つです。濃度によってその性質が変わるのです。
ある物質を「強アルカリ」であると呼ぶのは「その物質を水に溶かすと強いアルカリ性を示す」からです。
当然濃度を指定しないと決まりません。目安は0.1mol/LでpOH≒1(pH≒13)です。
こういう条件を満たしている物質を強塩基(強アルカリ)と呼んでいるのです。

水酸化カルシウムは水酸化ナトリウムに比べてかなり溶解度が小さいです。水酸化カルシウムを強塩基であると呼ぶのは溶解度がこの濃度ぎりぎりなのです。
イオン性化合物は水に溶ければイオンに別れますから常に完全電離です。[OH^-]は電離度ではなくて溶解度で決まります。イオン性化合物の弱塩基は溶解度の小さい物質です。

分子性の酸、塩基の場合は2段階です。
「水に溶ける=電離する」ではありません。
溶解度と電離度の両方が酸性の強さ、またはアルカリ性の強さを決めることになります。
よく出てくる酸はたいてい水によく溶けますので酸性の強さが電離度だけで決まるとしていいでしょう。
でもこれを酸、塩基の全てに一般化してしまうとおかしくなります。

#4にあるように「アルカリ」と「アルカリ性」とを区別するというところがポイントでしょう。
その意味では質問文に混乱がみられることになります。

「水で薄めると」というのは水溶液の性質について考えていること意味しますので「『アルカリ性』という性質がどのように変わるか」を質問していることになります。
これは「薄めればどんどんアルカリ性は弱くなっていく」というごく普通の結論になります。

水溶液の場面で「アルカリはどうなる?」、とか「酸はどうなる?」に対しては答えようがないのです。
水...続きを読む


このQ&Aを見た人がよく見るQ&A