硫黄酸化物の機構について詳しく教えて下さい。
あれば、それについてのサイトも教えていただけるとうれしいです。

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A 回答 (3件)

う~んちょっとまだ範囲が・・・というわけで、ちょっとおおざっぱにかいつまんで答えますので、もっと詳しく知りたい部分があったら、またそれを補足してください。



1.硫黄酸化物の発生
自然要因:火山活動が主
人為的要因:硫黄を含む物質の燃焼。化石燃料には通常硫黄が含まれており、石油では分溜によって蒸発する軽油、ガソリン、灯油などより蒸発しないで残る重油成分に濃縮される。

2.二酸化硫黄の直接の影響
このガス自体有毒で濃度が高くなると動植物を殺ろしてしまいます。ウィスキーの樽の消毒に硫黄マッチが使われているのは有名な話です。
この起序は亜硫酸ガスは非常に水に溶けやすく、水に溶けると亜硫酸 H2SO3 となり強い酸性(化学的にはそれほどではないが生体から見ると非常に強い)となり、その pH だけで細胞を殺すだけでなく、比較的強い還元作用を持つので細胞その物を破壊します。
死なない量でも長期暴露によって気管支喘息を発症する四日市喘息の事例が有名です。(「四日市喘息」で検索するとびしばしヒットします)

3.間接的?影響
酸性雨が有名です。二酸化硫黄は水に溶けやすいのですが、これは単純に砂糖などが水に溶けるのとは違い、二酸化硫黄1分子と水1分子が反応して亜硫酸ができる化学変化です。
この亜硫酸は水中でしか存在できない性質があるので、回りの水分をかき集め、霧状になります。
ロンドンの霧(これも検索でヒットするでしょう)は、化石燃料(当時は主に石炭)を大量に燃やして出た二酸化硫黄によるものでした。
この亜硫酸は還元性があり、空気中の酸素と化合して硫酸になります。ですから、この硫酸と亜硫酸が混ざった状態で雨となって降り注いだのが酸性雨です。

4.酸性雨の影響
直接暴露される植物を弱らせます。植物の身体自体の酸による損傷の他、葉の中にある葉緑素は亜硫酸によって還元され脱色されてしまい、光合成機能を失います。
酸性雨が降り注ぐ土壌では、土壌中に住む微生物の生態系が全く変わってしまいます。酸性に強い細菌しか生き残る事ができません。その結果、植物は共生していた細菌がいなくなったりして栄養摂取などにも障害を受けてきます。
また、酸性雨が降り注ぐ土壌からは各種金属成分(鉄、アルミニウム、コバルト・・・etc)などが溶け出して川に流れ込みます。
この結果、本来は増殖しないプランクトンが増殖して赤潮などを発生させた事例がヨーロッパでありました。沢山のアザラシが大量に海岸に打ち上げられて死んだ例ですが、酸性雨による土壌からのコバルト溶出により、本来大量発生しないはずの毒性の強いプランクトンが大量発生して赤潮を起こし、このプランクトンの毒で弱ったアザラシの間にジステンパーという病気が流行したそうです。

http://202.214.17.12/FERC/research/19990117/f104 …

参考URL:http://isweb21.infoseek.co.jp/school/atmura/gas- …
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この回答へのお礼

知りたかった事をほとんど教えていただいてなんか、すっきりしました。
補足してから早速回答していただいて助かりました。
サイトもすごく詳しく書かれてましたし。
ありがとうございました。

お礼日時:2001/11/11 21:06

ご質問の意味がちょっとよく分からないのですが…。

(^_^;)
SOxと大気汚染との関係についてのご質問でしょうか?

一般に、硫黄酸化物(SOx)は酸性雨に深く関わってきます。
(←xには数字が入ります)
簡単に言うと…大気中のSOxが雨水に溶けて硫酸という強い酸になるのが酸性雨の原因の一つだからです。硫酸の化学式はH2SO4。
最も単純な化学反応式は、

H2O + SO3 → H2SO4  です。

同じように窒素酸化物(NOx)も雨水に溶けて硝酸(HNO3)という強い酸に変化し、酸性雨の原因となります。

環境科学に関するサイトを紹介しますので、参考までに見てみてください。

参考URL:http://www.chem-station.com/yukitopics/kankyou.htm
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この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
サイトもいってみました。
なんか、いろいろ勉強になりました。

お礼日時:2001/11/11 21:03

「硫黄酸化物の機構」だと答えようがないと思うのですが?



硫黄酸化物の何の機構なのでしょうか?

この回答への補足

すいません。
えっと、硫黄酸化物は大気汚染物質なんですよね?
それで、どのような機構なのか、調べてみたいのですが・・・

補足日時:2001/11/11 10:32
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たまたま手元にあった以下の成書は如何でしょうか?
----------------------
嫌気微生物学  上木勝司,永井史郎∥編著
出版地 :東京
出版者 :養賢堂
出版年月:1993.11
資料形態:323p  22cm  4635円
注記  : 執筆:永井史郎ほか
件名  : 微生物学/ 嫌気性生物
内容  : 各章末:参考文献
ISBN:4842593229
NDLC: RA611
NDC : 465
---------------------------------
この本の7章は参考になりますでしょうか?
---------------------------------
嫌気性呼吸と硫黄代謝 石本真教授業績集  石本真∥〔著〕
出版地 :札幌
出版者 :北海道大学薬学部微生物薬品化学講座石本真教授定年退官記念会
出版年月:1988.5
資料形態:148p  27cm  
注記  : 著者の肖像あり
件名  : 嫌気性生物/ 細菌学
内容  : 業績目録:p137~146
NDLC: RA624
NDC : 465.8
-----------------------------------
ご参考まで。

追加情報です。
たまたま手元にあった以下の成書は如何でしょうか?
----------------------
嫌気微生物学  上木勝司,永井史郎∥編著
出版地 :東京
出版者 :養賢堂
出版年月:1993.11
資料形態:323p  22cm  4635円
注記  : 執筆:永井史郎ほか
件名  : 微生物学/ 嫌気性生物
内容  : 各章末:参考文献
ISBN:4842593229
NDLC: RA611
NDC : 465
---------------------------------
この本の7章は参考になりますでしょうか?
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・レンタルサーバー管理者は利用者のファイル内容(プログラムのソース等)を見ることがあるのでしょうか?

上記2点のご回答をよろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

まず言えるのはその様なデータをレンタルサーバーで運用することの方が問題だと思います。

サーバーの運営管理者は当然のことながら
保守管理義務を負います。
故に
サーバーにとってデータが適正であるかどうかをチェックするのは
当然の権利であり義務でもあります。
また倫理上好ましくないファイルがあるかどうかも
チェックする場合があります。
故にレンタルサーバーに置いたデータは
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2.他、ひとまとまりのレビュー(英語でも可)をご存知でしたら、その情報をご教示下さい。

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> 入手方法(コピー可)などご存知ありませんか。

 「NACSIS Webcat」(↓1番目)で検索すると,所蔵する大学図書館が132ある様です。お近くの図書館で相談されれば,図書館経由で借り出す事が可能かもしれません。

 たぶんダンボールの中を引っ繰り返せば,私も持ってると思いますが,このサイトでは連絡の取りようがありません。連絡取る素振りを見せると削除されますから,御注意を。

> ひとまとまりのレビュー(英語でも可)をご存知でしたら、その情報をご教示下さい。

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 「独立栄養細菌の生化学
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  執筆者 山中 健生
  出版社 アイピーシー
  体裁/価格 B5判 215ページ 上製本
  定価/本体20,000円+税
  発行日/1999年3月10日

参考URL:http://webcat.nii.ac.jp/, http://www.ipcj.com/books/chemistry/784.htm

> 入手方法(コピー可)などご存知ありませんか。

 「NACSIS Webcat」(↓1番目)で検索すると,所蔵する大学図書館が132ある様です。お近くの図書館で相談されれば,図書館経由で借り出す事が可能かもしれません。

 たぶんダンボールの中を引っ繰り返せば,私も持ってると思いますが,このサイトでは連絡の取りようがありません。連絡取る素振りを見せると削除されますから,御注意を。

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(NH4)2SO4 3.0g, KCl 0.1g, K2HPO4 0.5g, MgSO4・7H2O 0.5g, Ca(NO3)2 0.01g, 脱イオン水1000ml, pH=3~4(pH調整はH2SO4およびNaOHで行う)

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出典:新編土壌微生物実験法 土壌微生物研究会編 養賢堂1992

あなたの試料は温泉水だということですが、かなりpHが低いのではないですか?培地の組成のところにpHが書いてありませんが、培地のpHはどれぐらいにされていますか?培地のpHに気をつけてみてはいかがでしょうか。

私が持っていた実験書では、硫黄酸化細菌用の固体培地は以下のような手順で調整しています。

溶液A[Silverman 9K]
(NH4)2SO4 3.0g, KCl 0.1g, K2HPO4 0.5g, MgSO4・7H2O 0.5g, Ca(NO3)2 0.01g, 脱イオン水1000ml, pH=3~4(pH調整はH2SO4およびNaOHで行う)

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一例ですが、下記のような比較サイトがありますので、こちらから探すのが近道です。
http://www.kooss.com/hp/

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http://atpages.jp/

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・登録する前に、サイトの評判を口コミなどでチェックしておくと良いでしょう。

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