またまた質問です。

なんと、試験前なのに化学の先生が風邪をひいたらしく、またまた今日も質問できませんでした・・なので、最後の切り札のここにお願いします。
問題＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
次のように強酸・塩基を混合したものがある。ｐＨ＝３以上のものを選べ。
（１）0.01モル／リットル酸１０ml＋0.10モル／リットル塩基１００ml
（２）0.10モル／リットル酸１０ml＋0.10モル／リットル塩基１２ml
（３）・・・
（４）・・・
＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊
３と４は省略しますが、さて、どうやってｐＨを求めればいいでしょうか？？塩基も書いてあるってことはモル数が関係してきて、それに溶液の体積も違うし・・・とまた煮詰まってしまいました。
今回はヒントのみでお願いします。あくまでも「切り札」なんで(-_-;)甘えてしまうといけないので。それではよろしくお願いします！

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2001/11/26 22:33

ｐＨの定義は大丈夫ですね？

［ＯＨ-］が多い場合も大丈夫ですか？
「強酸・（強）塩基」ですから、解離度は１（全解離）として良いでしょう。
後述しますが、取りあえず「価数＝１」として解説します。
＞（１）0.01モル／リットル酸１０ml＋0.10モル／リットル塩基１００ml
１．「0.01モル／リットル酸１０ml」中の［Ｈ+］のモル数は？
２．「0.10モル／リットル塩基１００ml」中の［ＯＨ-］のモル数は？
３．溶液を混ぜると、中和反応をして、どちらかが余りますね。（その量は？）
※ここが重要。要するに溶液の濃度が重要ではなく、その中にある各イオンのモル数が重要なんですよ。（前回「ＱNo.174423」の中和反応でも同様です。）
４．（３）で求めた量がどれだけの容積に溶け込んでいることになりますか？ （注：ここを忘れがち）
※これで残ったイオンの濃度が算出できますね。
もし濃度が０になって「アレ？」と思ったら、参考ＵＲＬを参照してください。


以下、同様

ｐｓ
本当に問題は「次のように強酸・塩基を混合したものがある。」でしたか？
厳密に言うと、単に「強酸・強塩基」と言う記述だけでは不充分で「ｐＨ３以上のものを選べ」程度なら可能でしょうが「ｐＨを求めよ」ではこの問題は解けません。おそらく、暗黙の了解として「各酸・塩基の価数＝１」が有るんでしょうけど．．．
あまり好きではありませんね。
では、頑張って！

参考URL：http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=160280

この回答へのお礼

丁寧な回答ありがとうございました。おかげで苦手の化学が３３点もアップしました！！びっくりです。本当にありがとうございました。

お礼日時：2001/12/12 21:43

No.5 回答者： kal2001 回答日時： 2001/12/01 02:29

（１）訂正

ｐＯＨ＝-ｌｏｇ0.009/0.110＝ｌｏｇ0.0818
＝-ｌｏｇ8.18×10＾（-2）＝-（ｌｏｇ8.18+ｌｏｇ10＾（-2））
　　　＝-ｌｏｇ8.18　+　2＝-0.9128+2＝1.0872
ｐＨ＝14-ｐＯＨ＝14-1.0872＝12.9

あせった（＾＾；

No.4 回答者： kal2001 回答日時： 2001/12/01 02:21

すみません。

濃度になっていませんでした。
（１）
ｐＯＨ＝-ｌｏｇ0.009/0.110＝ｌｏｇ0.0818
＝-ｌｏｇ8.18×10＾（-2）＝-（ｌｏｇ8.18+ｌｏｇ10＾（-2））
　　　＝-ｌｏｇ8.18　+　2＝-0.9128+3＝2.0872
ｐＨ＝14-ｐＯＨ＝14-2.0872＝11.9
（２）
ｐＯＨ＝-ｌｏｇ0.0002/0.022＝0.00909
＝-ｌｏｇ9.09×10＾（-3）＝-（ｌｏｇ9.09+ｌｏｇ10＾（-3））
　　　＝-ｌｏｇ9.09　+　3　＝-0.9586+3＝2.0414
ｐＨ＝14-ｐＯＨ＝14-2.0414＝12.0

No.3 回答者： Zincer 回答日時： 2001/11/30 23:14

acidjumpさん、こんばんわ。

問題は解決したでしょうか？
再びZincerです。

＞kal2001さんへ
＞酸0.0001molと塩基0.0001が中和して塩基が0.010-0.001＝0.009（mol）残る
＞てことは塩基性だからｐＨ＝7以上・・・・・一応計算すると（無駄ですが）
ここまでは良いと思いますが？
＞ｐＯＨ＝-ｌｏｇ0.009＝-ｌｏｇ9×10＾（-3）＝-（ｌｏｇ9+ｌｏｇ10＾（-＞3））
＞　　　＝-3ｌｏｇ3　+　3　＝-3×0.447+3＝1.569
＞ｐＨ＝14-ｐＯＨ＝14-1.569＝12.4
？？？どこで１Ｌにメスアップしたのでしょうか？
勘違いされたのでしょうが、kal2001さんが前回の回答でも示されたように「単位」は非常に重要です。

No.2 回答者： kal2001 回答日時： 2001/11/27 00:01

次のように強酸・塩基を混合したものがある。

ｐＨ＝３以上のものを選べ。
（１）0.01モル／リットル酸１０ml＋0.10モル／リットル塩基１００ml
（２）0.10モル／リットル酸１０ml＋0.10モル／リットル塩基１２ml
ええと・・・・・
（１）　　　ＨＡ：酸　　　　　+　　　ＢＯＨ：塩基　→　ＡＢ塩+Ｈ２Ｏ+ＢＯＨ
濃度　　　　0.01mol/ｌ　　　　　　　　　　0.10mol/ｌ
体積　　　　10ml　　　　　　　　　　　　　100ml
モル　　　0.01（mol/l)×10(ml)　　　　　　0.10(mol/l)×100(ml)
　　　　＝0.01(mol/ｌ）×0.010（ｌ）　　＝0.10（mol/l)×0.100(l)
　　　　＝0.0001（mol）　　　　　　　＝0.010（mol）
酸0.0001molと塩基0.0001が中和して塩基が0.010-0.001＝0.009（mol）残る
てことは塩基性だからｐＨ＝7以上・・・・・一応計算すると（無駄ですが）
ｐＯＨ＝-ｌｏｇ0.009＝-ｌｏｇ9×10＾（-3）＝-（ｌｏｇ9+ｌｏｇ10＾（-3））
　　　＝-3ｌｏｇ3　+　3　＝-3×0.447+3＝1.569
ｐＨ＝14-ｐＯＨ＝14-1.569＝12.4

（１）　　　ＨＡ：酸　　　　　+　　　ＢＯＨ：塩基　→　ＡＢ塩+Ｈ２Ｏ+ＢＯＨ
濃度　　　　0.10mol/ｌ　　　　　　　　　　0.10mol/ｌ
体積　　　　10ml　　　　　　　　　　　　　12ml
モル　　　0.10（mol/l)×10(ml)　　　　　　0.10(mol/l)×12(ml)
　　　　＝0.10(mol/ｌ）×0.010（ｌ）　　＝0.10（mol/l)×0.012(l)
　　　　＝0.001（mol）　　　　　　　＝0.0012（mol）
酸0.001molと塩基0.001が中和して塩基が0.0012-0.001＝0.0002（mol）残る
てことは塩基性だからｐＨ＝7以上・・・・・一応計算すると（無駄ですが）
ｐＯＨ＝-ｌｏｇ0.0002＝-ｌｏｇ2×10＾（-4）＝-（ｌｏｇ2+ｌｏｇ10＾（-4））
　　　＝-ｌｏｇ2　+　4　＝-0.301+4＝3.70
ｐＨ＝14-ｐＯＨ＝14-3.70＝10.3

この回答へのお礼

丁寧な回答ありがとうございました。これからもいろいろ質問するかと思いますが、そのときもよろしくお願いします。化学が３３点もアップしたので本当にうれしいのです(^o^)

お礼日時：2001/12/12 21:47