フェーリング反応をし、その後のキレート滴定に使われたEDTA標準液がCu2+と1:1で反応するということはわかったのですが、結局どうやって入っていた糖分の量を求めればよいのかがわかりません・・・。教えて下さい!!

このQ&Aに関連する最新のQ&A

A 回答 (1件)

 滴定によって定量するには,そこで起こっている反応の量的関係を明らかにしておく必要があります。



 今の場合,キレ-ト滴定については「EDTAがCu2+と1:1で反応する」ことはお解りのようですので,後はフェ-リング反応で還元糖(糖分)と CU2+ の反応のモル比がわかれば良いわけです。

 EDTA 標準液の濃度と滴定に要した体積から反応した EDTA 量(モル数)が求まります。お書きの様に,Cu2+ と EDTA は1:1で反応しますから,ここで得られた量は反応した Cu2+ のモル数でもあります。

 フェ-リング反応後に残った Cu2+ のモル数がわかりましたから,フェ-リング反応に使用した溶液中の Cu2+ 量(モル数)から引けば,糖分と反応した Cu2+ の量(モル数)が求まります。

 後は上記の還元糖と Cu2+ の反応のモル比に基づけば,反応した還元糖のモル数(つまり,求めたい糖分の量)が求まります。

 いかがでしょうか。

この回答への補足

実験の手順に、フェーリング反応の前の加水分解の時試料を10ml取り、フェーリング反応の後
『メスフラスコにガラスフィルターを差し、6mol/lHNO3をガラスフィルター上のCu2Oを溶かしとるために注ぐ。』
と書いてあるのですが、ということはフェーリング反応に使用した溶液中のCu2+のモル数というのは
反応式が   2HNO3+Cu2O→Cu(NO3)2+H2O    となるので
3(モル濃度)×10/1000   という計算でよいのでしょうか??
        

補足日時:2001/11/30 21:58
    • good
    • 0
この回答へのお礼

rei00さん、どうもありがとうございました★
下に補足を書いてしまいましたが、なんとか自分で解決することが出来ました。
ありがとうございます。

お礼日時:2001/12/01 21:21

このQ&Aに関連する人気のQ&A

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!

このQ&Aを見た人が検索しているワード

このQ&Aと関連する良く見られている質問

QICP用の標準液と原子吸光用の標準液との違い

ICP用の標準液と原子吸光用の標準液との違いを教えてください。
濃度が同じならばどちらを使ってもいいと思うのですが。。。

Aベストアンサー

基本的には、どちらを使っても良いはずです。
ただ、ICPの場合は、多元素同時測定をすることが多いと思います。
その場合は、原子吸光用の標準液を(混ぜて)使うわけには行かないので、ICP用を使う必要があります。

Q水溶液中でのCuとCaCo3の反応性

水溶液中にCuとCaCo3がある時、これらは何がしか反応するでしょうか?

反応しないのであれば、理由を教えて下さい。

よろしくお願いします。

Aベストアンサー

CaCO3の沈澱を含む水の上澄み部分のpH≒10程度になる。(試薬として販売されているものはpH≒7程度に物性が変えられている場合がある)。そして [Ca^2+]≒[CO3^2-]≒10^(-4) 程度と非常に小さい。


(1) Cuが弱塩基性の水溶液と反応するとは考え難い。塩基性の水がCuを酸化し、H2(g)が発生してCu(OH)2の沈澱が生じる事は下の3つのデータからは考え難い。

2H2O + 2e^- ⇔ H2(g) + 2OH^- ;E゜=-0.83V
Cu^2+ + 2e^- ⇔ Cu ;E゜=0.34V
Ksp=[Cu^2+][OH^-]^2=2・10^(-20)


(2) Cu が 微量の Ca^2+ や CO3^2- と反応する事は考え難い。それは Ca^2+ や CO3^2- が Cuを酸化する事は多分殆ど有り得ないから。また Cu^2+ は殆ど存在しないから難溶な CuCO3が生じる事も多分有り得ない。

Ksp=[Cu^2+][CO3^2-]=3・10^(-10)


他にも考えられる反応の組み合わせが存在するかも知れないが、短時間で反応する可能性は低いと予想される。尚、長時間大気中に放置した場合には大気中のCO2が溶け込んで緑青:CuCO3・Cu(OH)2 が生じる可能性はあるかも知れない。

CaCO3の沈澱を含む水の上澄み部分のpH≒10程度になる。(試薬として販売されているものはpH≒7程度に物性が変えられている場合がある)。そして [Ca^2+]≒[CO3^2-]≒10^(-4) 程度と非常に小さい。


(1) Cuが弱塩基性の水溶液と反応するとは考え難い。塩基性の水がCuを酸化し、H2(g)が発生してCu(OH)2の沈澱が生じる事は下の3つのデータからは考え難い。

2H2O + 2e^- ⇔ H2(g) + 2OH^- ;E゜=-0.83V
Cu^2+ + 2e^- ⇔ Cu ;E゜=0.34V
Ksp=[Cu^2+][OH^-]^2=2・10^(-20)


(2) Cu が 微量の Ca^2+ や CO3^2-...続きを読む

Qキレート滴定

キレート滴定で緩衝溶液を用いるのはなぜですか?
また緩衝溶液の調製法をおしえてください。

キレート滴定は酸塩基滴定とみなされるのはなぜですか?

Aベストアンサー

<注意>
何らかの課題やレポートのテーマを記載し、ご自分の判断や不明点の説明もなく回答のみを求める質問は、マナー違反であり課題内容を転載しているものは著作権の侵害となりますため質問削除となります。こういった質問対し回答する事も規約違反となりますのでご注意をお願いいたします。
…て書いてありますけど。
今朝も一件削除されたし。

>>キレート滴定で緩衝溶液を用いるのはなぜですか?
強酸性ではキレート試薬が全て酸型になり、配位できなくなる。強アルカリ性では金属イオンがOH-と結合したオルト酸型になり(鉄酸、アルミン酸、亜鉛酸…)キレート試薬と反応しない。
>>緩衝溶液の調製法
検索エンジンで調べて下さい。化学便覧も見てね。理科年表にも書いてある。まず第一にどのpHが欲しいのか決めなけりゃ…。
>>キレート滴定は酸塩基滴定とみなされるのはなぜですか?
初めて聞きました。そう言えばそう言えるかも…。キレート試薬が陰イオンで金属イオンが陽イオン、中和して塩はできるナー…。

QEDTA滴定について

指示薬にEBTを用いてEDTA滴定を行い、マグネシウムイオンやカルシウムイオンの濃度を決定する、というのはよく行われる方法だと思います。EBTを指示薬としているため、被滴定溶液は終点で青色になります(赤みが消えます)が、前者は比較的はっきり認識できるのに対し、後者は判断しにくいと思います(赤→紫→青と変化しますが、後者は紫を呈している時間が長く、赤みが消えた点がわかりにくい)。これには何か理由があるのでしょうか?錯形性能などが関係しているのでしょうか?色々本をみたのですが、調べきることができませんでした。アドバイスをお願いします。

Aベストアンサー

Mgの方がなかなか青色に変わり難く判別しにくいのではないですか。

QEDTA滴定の終点判断

EDTA滴定でカルシウムの定量をしています。終点の色判断(赤紫→青)がなかなかわからなくて困っています。何か良い方法はないでしょうか?

Aベストアンサー

EBTを指示薬とした場合、Mgが存在しない場合は変色点が不鮮明になる経験がありましたので下記解答をしました。
こちらからは状況は質問からしか分かりません。試料や滴定条件等は最初からある程度詳しく記載して下さい。
NNであれば下記URL参照。

参考URL:http://dominoweb.dojindo.co.jp/FAQkoukai.nsf/0/859F4D0F4CC0E67A49256D340009C5D2?OpenDocument


人気Q&Aランキング

おすすめ情報