これから、JISK0102によるりんの分析(全りん)をしようとしています。
そこで、モリブデン酸アンモニウム溶液を作ろうとしているのですが、タルトラトアンチモン((3))酸カリウムという試薬は酒石酸アンチモン((3))カリウム三水和物のことでいいのでしょうか?
また、水和物のぶん多く入れる必要があるのでしょうか?
まだまだ初心者でよくわかりません。教えていただけると大変助かります。よろしくお願いします。

A 回答 (2件)

「ビス〔(+)-タルトラト〕二アンチモン((3))酸二カリウム三水和物」:「酒石酸アンチモニル((3))カリウム三水和物」;Bis〔(+)-tartrato〕diantimonate((3)) dipotassium trihydrate;Antimony((3)) potassium tartrate trihydrate



以下の参考URLサイトは参考になりますでしょうか?
「リン酸イオン(PO43-)」

ご参考まで。

参考URL:http://eac01.hept.himeji-tech.ac.jp/eac/4_9.htm
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この回答へのお礼

回答頂きましてありがとうございます。
サイトのほう拝見しました。
分析の原理がわかって為になりそうです。これから、勉強させていただきます。
(難しそうですね!!)
ありがとうございました。

お礼日時:2002/03/25 17:36

水和物であればその分だけ式量が無水和物よりも増えますから、使用量も増えます。



タルトラトアンチモン(III)酸カリウムの (III) とはアンチモンの酸化数が +3 であることを示していて、水和の数ではないことに注意しましょう。

お尋ねの化合物は K[Sb(C4H2O6)(H2O)] (一水和物)とあれば式量は 324.92 になります。
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この回答へのお礼

早速、回答して頂きましてありがとうございます。
((3))は酸化数のことですか。。。教えていただきましてありがとうございます。
参考になりました。

お礼日時:2002/03/25 17:32

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Qシュウ酸二水和物の物質量!!

こんにちは。

下の問題で全体の物質量から、その中のひとつの物質の物質量を求めるときの掛け算が、よくわかりません。

*シュウ酸二水和物(H2C2O4・2H2O)63g中のH2C2O4の物質量を求めよ。
ただし、シュウ酸二水和物の式量は126とする。

*答え 
63×1/126×1=0.50mol

なぜかける値が1なのかよく分かりません。

H2C2O:H2O=1:2 
となってるから、1/3をかければよいと考えたのですが...。

どなたか教えてください!
よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

シュウ酸2水和物とはシュウ酸分子が1個と水分子が2個結合したものです。
いわば、ハンバーガーで肉(パティ)が1枚とパン(バンズ)が2枚と考えてください。

分子量=126 は反バーが1個が126円と考えてください。
ここに、63円あればハンバーガーを0.5個買うことができます。

これが、63/126の計算です。

このとき、肉の枚数は63/126×1=0.5枚になりますし、
パンの枚数は63/126×2=1枚となります。

Q過マンガン酸カリウムが酸化剤として適している理由を教えてください

上記の通りです…

一般向けから化学初心者向けに分かるように
ご説明頂けると嬉しいです^^;

お願い致します。

Aベストアンサー

結構ムツカシイ質問です。なぜか、「適している」の内容が分かり難いから。

一応簡単に。^^
1.酸化力が強い(酸化還元電位が…、やめよう)。例えば同じ酸化剤の過酸化水素を酸化して酸素ガスにしてしまいます。
2.補助試剤が要らない。例えば同じ程度の酸化力を持つ二クロム酸カリウムは酸化に際して酸性にしてやる必要がありますが、過マンガン酸カリウムはそのまま使える。ただし酸性(通常希硫酸を使う)になれば酸化能力は有機化合物の酸化による合成反応に使える程強くなる。
3.紫色が濃い。この色が消えるのもメリット。消えたということは反応したということ。また同時に色が消えれば酸化能力はないので安全。
4.上記2.で比較した同じく有名な二クロム酸が六価クロムとして環境汚染の対象として問題になったのも酸がないと酸化還元反応しない(正確に言えば遅い)から。過マンガン酸は酸化還元反応の条件が緩いので回りのものと反応して直ぐ有名な二酸化マンガンになってしまい、これは水に溶けにくい。
なるほど、こうやってまとめてみると学生実験で過マンガン酸カリを使わされた意味がよく分かる(って白髪になるまで判らなかったのかよ、汗)
googleさんに聞いたら過去問もありました。
「プールの過マンガン酸消費量を減らす方法について」
CODですね。http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=1067315
下記引用URLは環境中の化合物の酸化除去の論文です。

参考URL:http://www.nippon-chem.co.jp/creative/cre2002/cre2002-6.pdf

結構ムツカシイ質問です。なぜか、「適している」の内容が分かり難いから。

一応簡単に。^^
1.酸化力が強い(酸化還元電位が…、やめよう)。例えば同じ酸化剤の過酸化水素を酸化して酸素ガスにしてしまいます。
2.補助試剤が要らない。例えば同じ程度の酸化力を持つ二クロム酸カリウムは酸化に際して酸性にしてやる必要がありますが、過マンガン酸カリウムはそのまま使える。ただし酸性(通常希硫酸を使う)になれば酸化能力は有機化合物の酸化による合成反応に使える程強くなる。
3.紫色が濃い。この...続きを読む

Q酢酸亜鉛二水和物の水

今日の授業で酢酸亜鉛二水和物を水に溶かして0.1M(モラー)の水溶液を作りました。ここで質問なのですが、この場合、酢酸亜鉛二水和物に加える水の量は二水和物の量を引いた量で宜しいのでしょうか?
宜しくお願いします。

Aベストアンサー

まずは溶液の濃度についてもっと知るべきです。

1Mというのは1Lの溶媒に1molの溶質が溶けている状態です。
つまり、1M=1mol/Lです。
次に、0.1Mの場合は1Lに0.1molなので0.1mol/lです。
実際に溶液を作る操作としては溶質を正確に量りとって少量の溶媒に溶かしそれをメスフラスコに移して溶媒を混合しながら加えていき最後に標線にあわせ混合するという順序です。

今回の場合は溶媒が水なので酢酸亜鉛二水和物に含まれていた水は溶かした後は溶媒としての水と区別できなくなります。
また、酢酸亜鉛二水和物を量り取るときに分子量は219.51で計算したはずでこれは水和物としての水も含んだ分子量です。
つまり、結晶水としての水まで考えて溶質を量り取っており、その中に含まれる水は溶媒と区別できなくなるうえに正確な容量になるまで水を加えていく操作なので、結晶水のモル数は考える必要がありません。

ただし結晶水を含まない溶質(今回の場合は酢酸亜鉛)を使う場合は血漿水分を含まない183.48を分子量として用いて計算しなくてはなりませんが、おそらく潮解性の問題で正確に量り取るのが困難になります。

まずは溶液の濃度についてもっと知るべきです。

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また、酢酸亜...続きを読む

Q過マンガン酸カリウム消費量の値について

 水質の試験の結果が手元にあるのですが、
過マンガン酸カリウム消費量の件で教えてほしいことがあります。これは、有機物の
指標で、水のきれいや汚れているということを
示したように覚えています。

0.9mg/l という値は、水道水の基準値(10mg/)以下という
ことは、わかっていますが、この値がすごくきれいな
水の値なのか、それとも、これぐらいは、普通なのかを知りたいのですが。
 よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

過マンガン酸カリウム消費量は水に含まれる有機物(せん苔類・動物の排泄物・動植物の腐敗物質・肥料等)の量が多いか少ないかの判断材料です。

質問の内容が水道水と判断して回答させていただきます。
水道水の基準値はkanntennさんのおっしゃられている通り10mg/L以下ですが、水の味を損なわないための過マンガン酸カリウム消費量は3mg/L以下という基準があります。
それなので、kanntennさんが質問されている水は大変きれいだと思います。

しかし、現在は上水試験法(水道水の試験法)が改定され、有機物以外にも過マンガン酸カリウムを消費するものがある等、水中有機物の指標としては不十分であるなどの理由で過マンガン酸消費量に替わりTOCになっています。TOCの基準値は5mg/L以下となっています。

Qアセトンに水和物を混ぜると水だけ溶けますか?

アセトンに水和物を混ぜると水だけ溶けますか?

無水アセトンに炭酸ナトリウム1水和物を混ぜてよく攪拌してからろ過したとします。
アセトン内に水の部分だけ溶けているでしょうか?

仮に、アセトン500mlに水15g溶けている溶液があるとして、そこに100gの炭酸ナトリウム・H2Oを混ぜよく攪拌してから濾過して炭酸ナトリウムを除去したあと、アセトン内の水は15gのままでしょうか?

どたなかよろしくお願い致します。m(_ _)m

Aベストアンサー

アセトン500mlに水15g溶けている溶液に100gの炭酸ナトリウムを加えると、
溶けきれないので、水とアセトンが塩析します。
その時に、アセトン中に含有する水の量は一定となりますが、いくらになるかは分かりません。

>濾過して炭酸ナトリウムを除去したあと、アセトン内の水は15gのままでしょうか?
15gより少なくなります。

Q過マンガン酸カリウム消費量を減少させる方法について

あるプールの水質検査で「過マンガン酸カリウム消費量が大きい」という結果が出ました。これを減少させる最も効果的な方法(1日程度で実施できる方法)を教えてください。

Aベストアンサー

すぐ出来る方法
・次亜塩素酸ソーダを注入する
・一部を水抜きし水道水を補給して希釈する。
過マンガン酸カリウム消費量とは有機物類存在の指標値です。基準値はプールの場合12mg/l以下
塩素剤の注入すれば多少低下させる事が期待できますが
注入しすぎると遊離塩素が1.0mg/lを超過するので注意。
水道水基準は10mg/l以下ですが実際供給されているのは
2~5mg/l以下ですので、両者を併用するで低減は可能。
(ろ過器はついていますか?)

・最も効果的な方法は、活性炭処理で有機物類を活性炭に吸着させる方法です。その他オゾン処理もありますが非常に高い(いずれもすぐにはできません設備が必要)

Q硫酸銅(II)五水和物を水に溶かした場合

硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oは水にはよく溶けますが、
この固体粉末を水に溶かしたときは、イオン反応式でかくと、どういう反応が具体的に起こっているのでしょうか?もともと水和物という水と仲のよいものですが、完璧にとけていたので、
イオンの状態ですよね?
青色溶液になりました。
Cu(II)イオン自体青色ですし、厳密にはCu(H2O)4^2+が配位したものでしょうが、もともと水がまわりにある状態での変化がどうなのかが気になります。硫酸銅五水和物とは、1つの銅イオン(Cu^2+)には水分子H2Oが4つ、平面に配位していて、その銅イオンの上下にそれぞれ硫酸イオンが配位していると調べたらありました。水に溶かしたとき、硫酸イオンもどういう風に配置なっているのか。
どうぞ、よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

硫酸銅(II)五水和物では、4個の水分子は銅イオンに配位し、平面型4配位構造を作っています。硫酸イオンは、この平面の上下方向から緩やかに配位しています(やや離れた位置にある)。

硫酸銅(II)水溶液中では、硫酸イオンと銅イオンの距離は、結晶中におけるよりも一層大きくなり、固定された配位結合はなくなる、すなわち特定の「配置」は成立していないと考えるべきでしょう。

銅イオンと硫酸イオンは「一期一会」の接近・離散を繰り返しながら互いに漂流をつづけている、という状態と思えばよいでしょう。

QCOD測定で最後、過マンガン酸カリウムで滴定する量はいくつになっても良

COD測定で最後、過マンガン酸カリウムで滴定する量はいくつになっても良いのでしょうか?

Aベストアンサー

まあ、人によっておっしゃることは違うと思います。厳密に言えば3.5ml~5.5mlの範囲内となっていたと思いますが・・私の場合は3.5ml~6ml程度の範囲に収まると、まあ良いかと思い再試験は行いませんでした。 この場合、前処理の希釈作業が上手くいったかな・・と思いましたね。 私の場合、経験的に、希釈作業が上手くないと、測定誤差も多くなるような気がしていました。希釈倍率を変えて、同時に試験なさると良いと思いますよ。 

 私の場合、河川水と特定業種の工場排水でしたので、ほとんど塩素は無いだろうということで、妨害塩素の塩素を封鎖する目的で加える硝酸銀の添加量は少なめにしました。 硝酸銀を加え過ぎると、微妙な色の変化が分かり難くなりましたね。 

  

 
 

Q物質量、モル濃度の計算と有効数字

ある参考書で、
たとえば、濃度0.10mol/Lの硫酸銅IIのつくりかたは、硫酸銅II五水和物24.95gを正確にはかりとる→水に溶かして1Lにする。(途中の過程は省略しています)
と書いてあるのですが、硫酸銅II五水和物24.95gは式量は249.5ですので物質量は24.95/249.5で計算しますよね。このとき物質量は0.1、0.10、0.100、0.1000どう表せばよいですか?量り取った物質の有効数字は4桁ですよね?だから0.1000molって考え方はあっていますか?そしたら、濃度の有効数字2桁はどこからやってきたのでしょう・・・

有効数字がいまだに整理できていません。よろしくお願いします

Aベストアンサー

有効数字の考え方だけ、補足説明しますね。

有効数字、と関係あるのは、誤差です。
測定には必ず誤差が含まれるので、「ちょうど 1g」ということは、実際にはありえません。では、この「1g」は、どのくらい正確に 1g なのでしょう?それをあらわしているのが有効数字です。

たとえ話をしましょう。
「日本の人口は1億3千万人です」という文章があったとします。
これが、日本の人口が「130,000,000人きっかりである」という意味でないのは、おわかりいただけると思います。
おそらく、実際の人口は「1億4千万人には満たないが、1億2千万人というほど少なくない」という感じですよね。ということは、実際の人口は、「1億2千5百万よりは多く、1億3千5百万よりは少ない」と考えられます。これが、「有効数字2桁」という意味です。「3桁目はちょっと自信ないなぁ」って感じですね。

さらに続けます。「ここに1兆円きっかりあったとします。これを日本の人口一人ひとりに分配した場合、一人が受け取れる金額はいくらでしょうか?」
1兆円÷1億3千万人=7692円?
いいえ、ちがいます。1兆円のほうは「きっかり」と書いているので、誤差は含まれませんが(有効数字13桁です)、人口は1億3千万きっかりではありません。
人口の「有効数字2桁」に計算結果の正確性は押さえ込まれます。ですので、単純に割り算した答のように4桁もの正確性はありません。結果、答も有効数字2桁と考えて、3桁目を四捨五入し 7700円、になるわけです。有効数字をより意識した書き方をすれば、7.7 x 10^3 ってとこでしょうか。

このように、誤差が含まれることを考慮しながら、計算結果を「丸めて」進めていくのが、「有効数字」という考え方になると思います。

「有効数字2桁」の場合の実際の計算方法は、すでに回答があるように、途中の計算は3桁で行ない、最後に得られた数値の3桁目を四捨五入して、2桁として回答する、となります。

有効数字の考え方だけ、補足説明しますね。

有効数字、と関係あるのは、誤差です。
測定には必ず誤差が含まれるので、「ちょうど 1g」ということは、実際にはありえません。では、この「1g」は、どのくらい正確に 1g なのでしょう?それをあらわしているのが有効数字です。

たとえ話をしましょう。
「日本の人口は1億3千万人です」という文章があったとします。
これが、日本の人口が「130,000,000人きっかりである」という意味でないのは、おわかりいただけると思います。
おそらく、実際の人口は「...続きを読む

Q工場排水試験方法のJIS K 0102 57-1 にしたがってフェナン

工場排水試験方法のJIS K 0102 57-1 にしたがってフェナントロリン法により鉄の濃度を測りたいと思っています。この、工場排水試験方法を入手する方法を教えてください。アマゾンとかで検索してもヒットしません。簡単な質問で申し訳ありませんが、情報をいただけませんか?よろしくお願いいたします。

Aベストアンサー

下のURLをクリックしますとご希望の事項について[検索]することが
できます。
検索後、各HP(サイト)を参照して下さい。

・検索のサイト
http://www.google.com/intl/ja/   

・検索の入力(文字列) --- [jis 工場排水試験方法]と入力します。
---------------------- [s]と[工]の間に[半角スペース]を挿入します。

・検索の結果 ----------- 約10,500件 ありました。

各項目の概要が表示されますので、適切と思われる項目をクリックしますと、
Amazona(関連書籍)を含めて、種々の解説が得られます。

また、下のURLをクリックして下さい。
上段にある[JIS規格番号からJISを検索]の項目にある空欄にJIS番号
[K 102]を入力してクリックしますと、JIS規格の内容を閲覧すること
ができます。
印刷は不可です。JIS規格を購入することになります。

[JIS検索/日本工業標準調査会]
http://www.jisc.go.jp/app/JPS/JPSO0020.html

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