No.1ベストアンサー
- 回答日時:
>[A]/[A]0=1+[B]/Kb
化学反応速度論の変形式ですね。
化学の掲示板の方がよかったような気もしますが、
私も、学生時代にはやったけどもう忘れたので、web検索では、以下を参考に
http://polaris.hoshi.ac.jp/hitec/Suzuki/suzuki1. …
「リガンドのうち50%を置換あるいは阻害する置換リガンドの濃度をIC50と表現し
リガンド濃度[L] リガンドと受容体の解離定数 (Kd)の時
置換リガンドの受容体に対する阻害定数 KI = IC50/(1+[L]/Kd) 」
この式と似ているので、
A B O がどれに相当して何を現しているのかをきっちりつかむべきでしょうね。
参考URL:http://polaris.hoshi.ac.jp/hitec/Suzuki/suzuki1. …
No.2
- 回答日時:
薬理学の教科書には出ていると思いますが・・・
今手元に教科書が無いので推測にしか過ぎませんが,Kb:結合定数,[A]0:A(アンタゴニスト)の初期濃度,[A],[B]:A(アンタゴニスト)及びB(結合相手,レセプター)の濃度,であれば,次の事が考えられます。
アンタゴニストAがレセプターに結合する反応はこう書けます。
A + B ⇔ AB 平衡定数:Kb
したがって,次の関係式が得られます。
Kb = [AB]/([A][B])
[AB] = [A]0-[A]
両式より [AB] を消去して変形すると,お書きの式(下式)が得られます。
[A]/[A]0 = (1+[B])/Kb
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