モル沸点上昇について

75ｇのクロロホルムに1.5ｇのアスピリンを溶かしてつくった溶液の正常な沸点は何度か？ただしクロロホルムの正常な沸点は61.7℃であり、クロロホルムのモル沸点上昇定数は3.63である。

この問題がどうしても解けないのです。お願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： mojitto 回答日時： 2006/10/19 16:21

ちゃんと言葉の意味は調べていますか？

質量モル濃度は『溶媒 1kg 中に含まれる溶質の量を物質量で表した濃度』です。
75gのクロロホルムにアスピリンが1.5g。同じ濃度でクロロホルム1kgならアスピリンは何グラム(何molか)必要か…計算は簡単ですよね？
その答えが質量モル濃度です。
単位はmol/kgですよ。お間違いなく。

あとは代入すればΔTは出ます。

No.1 回答者： mojitto 回答日時： 2006/10/19 15:59

ご自分ではどこまでお調べになりましたか？

モル沸点上昇の式はすぐにわかると思うので、教科書なりネットなりで調べてください。

モル沸点上昇定数の定義（Ｋ・kg/mol）は、溶媒１kgに溶質１molが溶けているときの沸点上昇度なので…

もうほとんど答えです。

この回答への補足

回答ありがとうございます。クロロホルムとアスピリンのモル数は出たのですが、その後をどうしていいかわかりません。
Δｔ=Ｋｂ・ｍ　の式もどう活用していいかわからなくて…

補足日時：2006/10/19 16:03

この回答へのお礼

ありがとうございます。重量モル濃度の単位を勘違いしてて、なかなか値が求まりませんでした。
とても助かりました。本当にありがとうございました。

お礼日時：2006/10/19 16:38